Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

`a)` `PTHH``:`

           `2Al``+``3CuSO_4``→``Al_2(SO_4)_3``+``3Cu`

`b)` `n_{Al}``=``\frac{m}{M}``=``\frac{12,15}{27}``=``0,45` `(mol)`

       `n_{CuSO_4}``=``\frac{m}{M}``=``\frac{5,4}{160}``0,03375` `(mol)`

                            `2Al``+``3CuSO_4``→``Al_2(SO_4)_3``+``3Cu`

Ban đầu               `0,45`   `0,03375`                                                   `mol`

Trong pứng        `0,0225` `0,03375`         `0,01125`                            `mol`

Trong pứng        `0,4275`      `0`               `0,01125`                            `mol`

`→`$m_{Al(dư)}$`=``n``.``M``=``0,4275``.``27``=``11,5425` `(g)`

`c)`Theo pt, ta có: `n_{Al_2(SO_4)_3}``=``n_{CuSO_4}``=``\frac{0,03375.1}{3}``=``0,01125` `(mol)`

`→``m_{Al_2(SO_4)_3}``=``n``.``M``=``0,01125``.``342``=``3,8475` `(g)`

Đáp án:

$\rm ↓$

Giải thích các bước giải:

$\rm a)$ $\rm PTHH:$

$\rm 2Al+3CuSO_4 \to Al_2(SO_4)_3+3Cu$

$\rm b)$

$\rm n_{Al}=\dfrac{12,15}{27}=0,45\ (mol)$

$\rm n_{CuSO_4}=\dfrac{5,4}{160}=0,03375\ (mol)$ 

$\rm 2Al+3CuSO_4 \to Al_2(SO_4)_3+3Cu$

Tỉ lệ: $\rm \dfrac{0,45}{2}>\dfrac{0,03375}{2}$

$\rm Al$ dư sau phản ứng.

$\rm n_{Al\ phản\ ứng}=\dfrac{2}{3}n_{CuSO_4}=0,0225\ (mol)$

$\rm \to n_{Al\ dư}=0,45-0,0225=0,4275\ (mol)$

$\rm \to m_{Al\ dư}=0,4275.27=11,5425\ (g)$

$\rm c)$

Theo PTHH: $\rm n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{3}n_{CuSO_4}=0,01125\ (mol)$

$\rm \to m_{Al_2(SO_4)_3}=0,01125.342=3,8475\ (g)$