Đáp án:

$\rm a)$ Hiện tượng: Quỳ tím hóa xanh.

$\rm b)$

Hai kim loại là $\rm Na, K.$

$\rm \% m_{Na}=37,1\%$

$\rm \%m_{K}=62,9\%$

Giải thích các bước giải:

$\rm a)$ Hiện tượng: Kim loại kiềm tan trong nước tạo dung dịch bazơ $\rm (B)$, khi cho quỳ tím vào dung dịch $\rm (B),$ quỳ tím sẽ hoá xanh.

$\rm b)$

Gọi hỗn hợp kim loại kiềm là $\rm R.$

$\rm 2R+2H_2O \to 2ROH+H_2↑$

$\rm n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

Theo phương trình hoá học:

$\rm n_{R}=2n_{H_2}=0,2(mol)$

$\rm \to M_{R}=\dfrac{6,2}{0,2}=31(g/mol)$

Ta có: $\rm M_{Na}<M_{R}<M_{K}$

Vậy 2 kim loại kiềm ở 2 chu kì liên tiếp là $\rm Na$ và $\rm K.$ 

$\rm 2Na+2H_2O \to 2NaOH+H_2↑$

$\rm 2K+2H_2O \to 2KOH+H_2↑$

Đặt $\rm x, y$ là số mol của $\rm Na, K.$ 

Ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} \rm 23x+39y=6,2(g)\\\rm \dfrac{1}{2}x+\dfrac{1}{2}y=0,1(mol)\\ \end{cases}$

Giải được:

$\begin{cases} \rm x=0,1(mol)\\\rm y=0,1(mol)\\ \end{cases}$

$\rm \to \% m_{Na}=\dfrac{0,1.23}{6,2}=37,1\%$

$\rm \to \%m_{K}=100\%-37,1\%=62,9\%$

Đáp án:

`a.` Quỳ tím hóa xanh

`b.`

Hai kim loại cần tìm là `\text{Natri, Kali}`

`%m_{Na} = 37,1%`

`%m_K = 62,9%`

Giải thích các bước giải:

`a.`

Vì là 2 kim loại kiềm nên khi tác dụng với nước sẽ tạo ra bazơ kiềm

`->` Dung dịch `B` có môi trường bazơ

`=>` Khi cho 1 mẫu quỳ tím vào dung dịch `B` thì quỳ tím hóa xanh

`b.`

Gọi 2 kim loại kiềm lần lượt là `A, B`

Đặt CTHH chung của 2 kim loại kiềm là `\barR`

`2\barR + 2H_2 O -> 2\barR OH + H_2↑`

`n_{H_2} = (2,24)/(22,4) = 0,1 (mol)`

Theo phương trình: `n_{\overline{R}} = n_{H_2} . 2 = 0,1 . 2 = 0,2 (mol)`

`-> M_{\overline{R}} = (6,2)/(0,2) = 31` $(g/mol)$

Ta có: `M_A < M_{\overline{R}} < M_B`

Vì `A, B` là 2 kim loại kiềm ở 2 chu kì liên tiếp nên lần lượt là `Na, K`

Gọi `x, y` lần lượt là số mol của `Na, K`

Ta có hệ phương trình: $\begin{cases} 23x+39y=6,2\\0,5x+0,5y=0,1\\\end{cases}$ `->` $\begin{cases} x=0,1\\y=0,1\\\end{cases}$

`m_{Na} = 0,1 . 23 = 2,3 (g)`

`-> %m_{Na} = (2,3 . 100)/(6,2) = 37,1 (%)`

`-> %m_K = 100 - 37,1 = 62,9 (%)`