Đáp án:

$a,\\ \%m_{Fe}=63,64\%\\ \%m_{Cu}=36,36\%\\ b,\ m=56$

Giải thích các bước giải:

$a,\\ n_{SO_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)\\ Đạt\ \begin{cases}n_{Fe}=x(mol)\\n_{Cu}=y(mol)\end{cases}\\ \Rightarrow 56x+64y=17,6\ (1)\\ 2Fe+6H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O\\ Cu+2H_2SO_4\to CuSO_4+SO_2+2H_2O\\ \xrightarrow{\text{Từ PTHH}}\ n_{SO_2}=\dfrac{3}{2}.n_{Fe}+n_{Cu}=\dfrac{3}{2}.x+y(mol)\\ \Rightarrow \dfrac{3}{2}x+y=0,4\ (2)\\ \xrightarrow{\text{Từ (1);(2)}} \begin{cases}x=0,2\\y=0,1\end{cases}\\ \%m_{Fe}=\dfrac{0,2.56}{17,6}.100\%=63,64\%\\ \%m_{Cu}=\dfrac{0,1.64}{17,6}.100\%=36,36\%\\ b,\\ \xrightarrow{\text{Từ PTHH}}\begin{cases}n_{Fe_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{2}.n_{Fe}=0,1(mol)\\n_{CuSO_4}=n_{Cu}=0,1(mol)\end{cases}\\ m=m_{Fe_2(SO_4)_3}+m_{CuSO_4}=0,1.400+0,1.160=56$

Đáp án:

$\rm a)$

$\rm \%m_{Fe}=63,64\%$

$\rm \%m_{Cu}=36,36\%$

$\rm b)$

$\rm \sum\limits m_{hh\ muối}=56\ (g)$

Giải thích các bước giải:

$\rm a)$

$\rm n_{SO_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)$

Phương trình khối lượng:

$\rm 56.n_{Fe}+64.n_{Cu}=17,6(g)$ $\rm (1)$

Quá trình nhường, nhận electron:

$\rm \mathop{Fe}\limits^{0}\to \mathop{Fe}\limits^{+3}+3e$

$\rm \mathop{Cu}\limits^{0}\to \mathop{Cu}\limits^{+2}+2e$

$\rm \mathop{S}\limits^{+6}+2e\to \mathop{S}\limits^{+4}$

Bảo toàn electron:

$\rm 3n_{Fe}+2n_{Cu}=2n_{SO_2}=0,8\ (mol)$ $\rm (2)$

Từ $\rm (1)(2)$ ta giải được:

$\begin{cases} \rm n_{Fe}=0,2\ (mol)\\\rm n_{Cu}=0,1\ (mol)\\ \end{cases}$

$\rm \to \%m_{Fe}=\dfrac{0,2.56}{17,6}=63,64\%$

$\rm \to \%m_{Cu}=100\%-63,64\%=36,36\%$

$\rm b)$

Bảo toàn nguyên tố:

$\rm n_{Fe_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=0,1\ (mol)$

$\rm n_{CuSO_4}=n_{Cu}=0,1\ (mol)$

$\to \rm m_{Fe_2(SO_4)_3}=0,1.400=40\ (g)$

$\to \rm m_{CuSO_4}=0,1.160=16\ ( g)$

$\rm \to \sum\limits m_{hh\ muối}=40+16=56\ (g)$