Giải thích các bước giải: 

a/.

** ₁₃$X$  

⇒ $Y$ có $Z=13$, $Z=e=p=13$ là $Al$

+Cấu hình electron của nguyên tố $Al$ là: $1s^22s^22p^63s^23p^1$

+ $Nhôm$ nằm ở ô thứ $13$, chu kỳ: $3$, nhóm: $IIIA$ trong bảng tuần hoàn hóa học

+ $Nhôm$ là nguyên tố kim loại vì $Al$ có $3e$ lớp ngoài cùng

+ Hóa trị cao nhất với $Oxi$ là $III$ ⇒ Công thức với $Oxi$ là $Al_2O_3$ - là oxit lưỡng tính

+ Hóa trị với $H_2$ là $IV$ ⇒ Công thức với $Hidro$ là $AlH_4$

-----------------------------

** ₁₆$Y$ ⇒ $Y$ có $Z=16$, $z=p=e=16$ Là $Lưu$ $huỳnh$

+ Cấu hình electron của nguyên tố $S$ là: $1s^22s^22p^63s^23p^4$

+ $Lưuhuỳnh$ nằm ở ô thứ $16$, chu kỳ: $3$, nhóm: $VIA$ trong bảng tuần hoàn hóa học

+ $Lưuhuỳnh$ là nguyên tố phi kim vì $S$ có $6e$ lớp ngoài cùng

+ Hóa trị cao nhất với $Oxi$ là $VI$ ⇒ Công thức với $Oxi$ là $SO_3$ là oxit axit

+ Hóa trị với $H_2$ là $II$ ⇒ Công thức với $H$ là $H_2S$

+ Công thức hidroxit tương ứng $H_2SO_4$ có tính axit mạnh

b/.

$Y$ có thể tạo ra các oxit sau:

** $SO_2$: oxit axit, khi tan trong nước tạo ra axit $H_2SO_3$ là axit trung bình

PTHH: $SO_2+H_2O→H_2SO_3$

** $SO_3$: oxit axit, khi tan trong nước tạo ra axit $H_2SO_3$ là axit mạnh

PTHH: $SO_3+H_2O→H_2SO_4$

Xét về tính axit thì $H_2SO_4$ > $H_2SO_3$

Từ số Z của nguyên tử nguyên tố ta suy ra X là nhôm (Al), Y là lưu huỳnh (S)

a)

Công thức oxit cao nhất của X (Al): `Al_2O_3`, tại đó Al có số oxi hoá +3

Công thức oxit cao nhất của Y (S): `SO_3`, tại đó S có số oxi hoá +6

b)

Các oxi axit của Y (S): `H_2SO_2` (không bền), `H_2SO_3`, `H_2SO_4`, `H_2S_2O_3` (rất kém bền), `H_2S_2O_4` (rất kém bền),...

So sánh tính axit: `H_2SO_3` có tính axit yếu hơn `H_2SO_4`