Giải thích các bước giải:

3/.

** Xét $Al^{3+}$, $Mg^{2+}$, $Na^+$:

+ $Al,Mg,Na$ cùng thuộc chu kỳ 3, có 3 lớp $e$. Bán kính của các $caption$ luôn $<$bán kính của các nguyên tử tương ứng. $Caption$ có điện tích hạt nhân càng lớn thì lực hút này càng mạnh và bán kính càng nhỏ

⇒ $Al^{3+}<Mg^{2+}<Na^+$.

** Xét $F^-$, $O^{2-}$, $N^{3-}$:

+ $F,O,N$ cùng thuộc chu kỳ 2, có 2 lớp $e$. Bán kính của các $anion$ luôn $>$ bán kính của các nguyên tử tương ứng. $Anion$ có điện tích hạt nhân càng lớn thì bán kính càng lớn

⇒ $F^-<O^{2-}<N^{3-}$

⇒ Sắp xếp theo chiều tăng dần của bán kính nguyên tử và ion là:

$Al^{3+}<Mg^{2+}<Na^+<Ne<F^-<O^{2-}<N^{3-}$

----------------------------------------------

III/.

Khi cho $Na$ vào dung dịch $MgCl_2$, $Na$ là kim loại mạnh nên đã tác dụng với nước trước, và không đẩy $Mg$ ra khỏi muối $MgCl_2$

PTHH:

$2Na+2H_2O→2NaOH +H_2↑$

$2NaOH+MgCl_2→Mg(OH)_2↓+2NaCl$

Như vậy việc lấy các thí nghiệm của học sinh trên là chưa chứng minh được tính kim loại giảm dần từ $Na>Mg>Al$

Đề xuất phương án thí nghiệm khác.

Bước 1: Rót nước khoảng 5ml vào 3 ống nghiệm và thêm vào vài giọt Phenolphtalein.

Thả vào ống nghiệm 1: 1 mẩu nhỏ $Na$, ống nghiệm 2: 1 mẩu nhỏ $Mg$, ống nghiệm 3: 1 mẩu nhỏ $Al$

Bước 2: Lắc nhẹ 3 ống nghiệm và quan sát, ta thấy:

* Ống nghiệm 1 có khí không màu thoát ra, dung dịch chuyển dần sang màu hồng.

PTHH:

$2Na+2H_2O→2NaOH+H_2↑$

$Na$ tan trong nước ở điều kiện thường, tạo ra dung dịch bazo nên làm dd Phenolphtalein chuyển sang màu hồng và giải phóng khí $H_2$

* Ống nghiệm 2 và 3 không có hiện tượng gì xảy ra.

Bước 3: Đun sôi ống nghiệm 2 và 3, quan sát ta thấy:

* Ống nghiệm 2 có khí không màu thoát ra, dung dịch chuyển dần sang màu hồng.

PTHH:

$Mg+2H_2O$ $\xrightarrow{t^o}$ $Mg(OH)_2+H_2↑$

$Mg$ tan trong nước khi đun sôi, tạo ra dung dịch bazo nên làm dd Phenolphtalein chuyển sang màu hồng và giải phóng khí $H_2$

* Ống nghiệm 3 không có hiện tượng gì xảy ra.

$Al$ không tác dụng với nước ở điều kiện thường và khi đun sôi do có lớp $oxit$ $Al(Al_2O_3)$ bền vững bảo vệ.

Kết luận: 

Từ thí nghiệm trên chứng minh được tính kim loại giảm dần từ $Na>Mg>Al$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Câu 3 

Phương pháp 1 ko đc vì khi cho Na vào MgCl2 thì Na sẽ pứ vs H2O trong dd

Na+ H2O ---> NaOH + 1/2 H2

Cho Na , Mg vào H2O chỉ cs Na pứ nên Na>Mg>Al