Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`- n_{H_2} = \frac{8,96}{22,4} = 0,4` `(mol)`

`- n_{Cl_2} = \frac{6,72}{22,4} = 0,3` `(mol)`

a.

Phương trình hóa học: `H_2 + Cl_2 -> 2HCl` (Ánh sáng)

b. 

Lập tỉ lệ: `\frac{0,4}{1} > \frac{0,3}{1} -> H_2` dư.

`-> m_{H_2}` (dư) `= (0,4 - 0,3) xx 2 = 0,2` `(g)`

c. 

Phương trình hóa học: `CuO + H_2 \overset{t^o}\to Cu + H_2O`

Theo phương trình `n_{Cu} = 0,1` `(mol)`

`-> m_{Cu} = 0,1 xx 64 = 6,4` `(g)`

Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

 `a)` `PTHH``:`

           `H_2``+``Cl_2` $\xrightarrow[]{as}$ `2HCl`

`b)` $n_{H_2(đktc)}$`=``\frac{V}{22,4}``=``\frac{8,96}{22,4}``=``0,4` `(mol)`

      $n_{Cl_2(đktc)}$`=``\frac{V}{22,4}``=``\frac{6,72}{22,4}``=``0,3` `(mol)`

                          `H_2``+``Cl_2` $\xrightarrow[]{as}$ `2HCl` 

Ban đầu             `0,4`       `0,3`                       `mol`

Trong pứng       `0,3`       `0,3`                        `mol`

Sau pứng           `0,1`         `0`                        `mol`

`→`$m_{H_2(dư)}$`=``n``.``M``=``0,1``.``2``=``0,2` `(g)`

`c)` 

`PTHH`             `CuO``+``H_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `Cu``+``H_2O`

                                      `0,1`         `0,1`                `mol`

`→``n_{Cu}``=``n_{H_2}``=``0,1` `(mol)`

`→``m_{Cu}``=``n``.``M``=``0,1``.``64``=``6,4` `(g)`