Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
FeC{O_3} + 2HCl \to FeC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}}} = 0,3mol\\
{n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}}} = 0,1mol
\end{array}\) 

Giải hệ phương trình ta có: 

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}}} = 0,3mol\\
{n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}}} = 0,1mol
\end{array} \right.\\
 \to {n_{C{O_2}}} = 0,2mol \to {n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
 \to \% {V_{C{O_2}}} = \dfrac{{0,2}}{{0,3}} \times 100\%  = 66,67\% \\
 \to \% {V_{{H_2}}} = 100\%  - 66,67\%  = 33,33\% \\
 \to \% {m_{C{O_2}}} = \dfrac{{0,2 \times 44}}{{0,2 \times 44 + 0,1 \times 2}} \times 100\%  = 97,78\% \\
 \to \% {m_{{H_2}}} = 100\%  - 97,78\%  = 2,22\% \\
 \to {n_{FeC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,2mol\\
 \to {n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
 \to {m_{FeC{O_3}}} = 23,2g\\
 \to {m_{Fe}} = 5,6g\\
 \to \% {m_{FeC{O_3}}} = \dfrac{{23,2}}{{23,2 + 5,6}} \times 100\%  = 80,56\% \\
 \to \% {m_{Fe}} = 100\%  - 80,56\%  = 19,44\% 
\end{array}\)

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a)$ Ta có $n_{CO_2}+n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$

Mà $n_{CO_2}-n_{H_2}=0,1(mol)$

$\Rightarrow \begin{cases} n_{CO_2}=0,2(mol)\\ n_{H_2}=0,1(mol) \end{cases}$

$\Rightarrow \begin{cases} m_{CO_2}=0,2.44=8,8(g)\\ m_{H_2}=0,1.2=0,2(g) \end{cases}$

$\Rightarrow \begin{cases} \%m_{CO_2}=\dfrac{8,8}{8,8+0,2}.100\%\approx 97,78\%\\ \%m_{H_2}=100-97,78=2,22\% \end{cases}$

$b)PTHH:$

$FeCO_3+2HCl\to FeCl_2+H_2O+CO_2\uparrow$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\uparrow$

Theo PT: $n_{FeCO_3}=n_{CO_2}=0,2(mol);n_{Fe}=n_{H_2}=0,1(mol)$

$\Rightarrow \begin{cases} m_{FeCO_3}=0,2.116=23,2(g)\\ m_{Fe}=0,1.56=5,6(g) \end{cases} $

$\Rightarrow \begin{cases} \%m_{FeCO_3}=\dfrac{23,2}{23,2+5,6}.100\%\approx 80,56\%\\ \%m_{Fe}=100-80,56=19,44\% \end{cases}$