Cho 6,5g Zn vào 200g dung dịch H2SO4 loãng có nồng độ 4,9% a. Hỏi có chất nào dư sau phản ứng? Dư bao nhiêu mol? b. Hỏi thu được bao nhiêu mol muối tạo thành?
Cho 6,5g Zn vào 200g dung dịch H2SO4 loãng có nồng độ 4,9% a. Hỏi có chất nào dư sau phản ứng? Dư bao nhiêu mol? b. Hỏi thu được bao nhiêu mol muối tạo thành? c. Tính nồng độ phần trăm của các chất tạo trong dung dịch sau phản ứng. Coi như thể tích dung dịch không đổi
Lời giải 1 :
Trust gửi ạ
Thảo luận
Lời giải 2 :
$\text{PTHH : Zn + $H_{2}$$SO_{4}$ → Zn$SO_{4}$ + $H_{2}$ ↑}$
$\text{a, Ta có : $n_{Zn}$ = $\frac{6,5}{65}$ = 0,1 (mol)}$
$\text{$m_{H2SO4}$ = $\frac{200 . 4,9}{98}$ = 0,1 (mol)}$
$\text{Xét tỉ lệ : $\frac{0,1}{1}$ = $\frac{0,1}{1}$}$
$\text{⇒ 2 chất đều phản ứng hết}$
$\text{b, Theo phương trình : $n_{ZnSO4}$ = $n_{Zn}$ = 0,1 (mol)}$
$\text{c, Ta có : $m_{dung dịch sau phản ứng}$ = $m_{Zn }$ + $m_{dd H2SO4}$ - $m_{H2}$ }$
$\text{Theo phương trình : $n_{H2}$ }$ = $n_{Zn}$ = 0,1(mol)}$
$\text{$m_{ddsaupu}$ = 6,5 + 200 - 0,1 . 2 = 206,3(g)}$
$\text{C%$_{ZnSo4}$ = $\frac{0,1 . 161 }{206,3}$ . 100% ≈ 7,8}$
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK