Gọi CTHH c̠ủa̠ oxit kim loại Ɩà `R_xO_y`

`R_xO_y + yH_2 \xrightarrowt^\circ xR + yH_2O\ (1)`

`2R + nH_2SO_4\to R_2\left(SO_4\right)_n + nH_2\ (2)`

`n_{H_2}={6，048}/{22，4}=0，27\ (mol)`

PTHH `(2)` ta có:

`n_R=2/n\cdot n_{H_2}={0，54}/n (mol) (1)`

`n_{H_2O}={7，29}/{18}=0，405\ (mol)`

PTHH `(1)` ta có:

`n_{O\ (R_xO_y)}=n_{H_2O}=0，405\ (mol)`

`⇒m=m_R=21，6-0，405.16=15，12\ (gam)`

`⇒n_R={15，12}/R(mol) (2)`

Từ `(1)` và `(2)` `⇒R=28n` (gam/mol)

`⇒\begin{cases}n=2\\ R=56\ (Fe)\end{cases}`

`⇒n_{Fe}={0，54}/2=0，27\ (mol)`

`⇒n_{Fe}:n_O=0，27:0，405=2:3`

`⇒Fe_2O_3`

Đáp án:

$\rm m=15,12\ (g)$

Oxit là $\rm Fe_2O_3.$

Giải thích các bước giải:

Phương trình khử oxi trong kim loại:

$\rm H_2+O_{(trong\ oxit)} \to H_2O$

Phương trình hoá học:

$\rm 2R+nH_2SO_4 \to R_2(SO_4)_n+nH_2$

$\rm n_{H_2O}=\dfrac{7,29}{18}=0,405\ (mol)$

$\rm n_{H_2}=\dfrac{6,048}{22,4}=0,27\ (mol)$

Theo phương trình khử:

$\rm n_{O_{(trong\ oxit)}}=n_{H_2O}=0,405\ (mol)$

$\rm \to m_{R}=21,6-0,405.16=15,12\ (g)$

Theo phương trình hoá học:

$\rm n_{R}=\dfrac{2}{n}.n_{H_2}=\dfrac{0,54}{n}\ (mol)$

$\rm \to M_{R}=\dfrac{15,12n}{0,54}=28n$

Với $\rm n=2 \to M_{R}=56\ (g/mol)$

Vậy $\rm R$ là $\rm Fe.$ 

$\rm \to n_{Fe}=\dfrac{0,54}{2}=0,27\ (mol)$

Tỉ lệ: $\rm \dfrac{n_{Fe}}{n_{O}}=\dfrac{0,27}{0,405}=\dfrac{2}{3}$

Vậy oxit là $\rm Fe_2O_3$