Đáp án:

$b,V_{H_2}=3,36l.$

$c,m_{H_2}(dư)=0,2g.$

Giải thích các bước giải:

$a,PTPƯ:2Al+6HCl\xrightarrow{} 2AlCl_3+3H_2↑$

$b,n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1mol.$

$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,15mol.$

$⇒V_{H_2}=0,15.22,4=3,36l.$

$c,PTPƯ:CuO+H_2\xrightarrow{t^o} Cu+H_2O$

$n_{CuO}=\dfrac{4}{80}=0,05mol.$

$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,05}{1}<\dfrac{0,15}{1}$

$⇒n_{H_2}$ $dư.$

$⇒n_{H_2}(dư)=0,15-\dfrac{0,05.1}{1}=0,1mol.$

$⇒m_{H_2}(dư)=0,1.2=0,2g.$

chúc bạn học tốt!

a,ta có phương trình:2Al+6HCl=>2AlCl3+3H2

b,mAl=2.7(g)=>nAl=2.7/27=0.1(mol)

=>nH2=$\frac{0.1*3}{2}$=0.15(mol)=>vH2=0.15*22.4=3.36(lít) 

c,H2+CuO=>Cu+H2O

mCuO=4(g)=>nCuO=$\frac{4}{80}$=0.05(mol) 

ta có tỉ lệ:nH2:nCuO=$\frac{0.15}{1}$>$\frac{0.05}{1}$(H2 dư,CuO hết) 

nH2=0.05(mol)

=>nH2 sư=0.15-0.05=0.1(mol)

=>vH2 dư=0.1*22.4=2.24(lít)