Cho 13 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric (HCl) dư, thu được muối kẽm clorua(ZnCl2) và khí hiđrô a, Viết phương trình hóa học cho phản ứng
Cho 13 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric (HCl) dư, thu được muối kẽm clorua(ZnCl2) và khí hiđrô a, Viết phương trình hóa học cho phản ứng trên. b, Xác định khối lượng muối kẽm clorua tạo thành. c, Tính thể tích hiđrô sinh ra ( đktc ). d, Nếu dùng toàn bộ lượng hiđrô thu được dùng để khử 12 gam bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư? dư bao nhiêu gam ? ai giải chi tiết giúp em với ạ
Lời giải 1 :
Đáp án:
$b,m_{ZnCl_2}=27,2g.$
$c,V_{H_2}=4,48l.$
$d,m_{H_2}(dư)=0,1g.$
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:Zn+2HCl\xrightarrow{} ZnCl_2+H_2↑$
$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2mol.$
$⇒m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2g.$
$c,Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Zn}=0,2mol.$
$⇒V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l.$
$d,PTPƯ:CuO+H_2\xrightarrow{t^o} Cu+H_2O$
$n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,15}{1}=\dfrac{0,2}{1}$
$⇒n_{H_2}$ $dư.$
$⇒n_{H_2}(dư)=0,2-\dfrac{0,15.1}{1}=0,05mol.$
$⇒m_{H_2}(dư)=0,05.2=0,1g.$
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
số mol Zn = 13/65=0.2(mol)
a) Zn +2HCl -> ZnCl2 + h2
0.2 -> x( mol) y(mol)
b)Theo PT: Số mol(n)ZnCl2= x=0.2 (mol)
=>Khối lượng (m)ZnCl2= (n)ZnCl2*(M)ZnCl2=0.2*(65+35,5*2)= 0.2*136=27.2(g)
c)Theo PT: Số mol (n)H2=y=0.2(mol)
=> Thể tích (V) H2(đktc)= 0.2*22.4=4,48l
d) Số mol CuO= 12/80=0.15(mol)
H2+ CuO -t*> Cu+H2O
Ta có tỉ lệ số mol H2>tỉ lệ số mol CuO (0.2>0.15)
=> H2 dư , CuO phản ứng hết. tính theo CuO
H2 + CuO -> Cu+ H20
x <- 0.15( mol)
ta có Số mol H2 dư= số mol H2 ban đầu - Số mol H2 phản ứng
(=) 0.2-0.15=0.05(mol)
Vậy Khối lượng H2 dư là : 0.05*2=0.1(g)
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK