Em tham khảo!

Đáp án:

$a=21,6g$ 

Giải thích các bước giải:

Ta có $2$ PTHH sau:

1) $3Fe+2O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $Fe_3O_4$

2) $2Mg+O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2MgO$

__________________________________________________________

Có $n_{Mg}$ $=$  $\dfrac{4,8}{24}$ $=0,2$ mol

Dựa vào PTHH 2) $n_{O_2}$ $=$ $\dfrac{0,2}{2}$ $=0,1$ mol

Vậy $V_{O_2}$ $=0,1.22,4=2,24l$

$\rightarrow$ $V_{O_2}$ ở PTHH $1$ là $6,72-2,24=4,48l$
Vậy $n_{O_2}$ $=$ $\dfrac{4,48}{22,4}$ $=0,2$ mol

Dựa vào PTHH 1) $n_{Fe}$ $=$ $\dfrac{0,2.3}{2}$ $=0,3$ mol

Vậy $m_{Fe}$ $=0,3.56=16,8g$

$\rightarrow$ $a=16,8+4,8=21,6g$

Ta có PTHH: 

`Mg+ O_2 -> 2MgO`

Tổng số mol oxi đã dùng là

`n_(O2)= 6.72/22.4 =0.3`(mol)

Số mol của Mg là

`n(Mg)= 4.8/24=0.2`(mol)

Theo phương trình hóa học ta có

`n_(Mg)=n_(O2)`

`=> n_(O2)=0.2`(mol)

Số mol oxi đã dùng trong phản ứng với Fe là

`0.3-0.2=0.1` (mol)

Lại có PTHH:

`3Fe+2O_2->Fe_3O_4`

Theo PTHH:

`3n_(Fe) = 2n_(O2)`

`=> n_(Fe)= 0.3`(mol)

`=>m_(Fe)=0.3.56=16.8`

`=> a =m_(Fe)+m_(Mg)=16.8+4.8=21.6(g)`