Bài 1:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

SO2 + H2O → H2SO3

CaO + H2O → Ca(OH)2

N2O5 + H2O → 2HNO3

Bài 2:

- Cho que đóm còn tàn hồng vào từng bình khí:

     + Nếu que đóm bùng cháy thì là bình chứa khí oxi

     + Nếu không xảy ra hiện tượng gì thì là bình chứa không khí và khí hidro

- Cho CuO nung nóng qua từng bình khí :

     + Nếu chất rắn từ màu đen chuyển đỏ thì là bình chứa khí hidro

     + Nếu không xảy ra hiện tượng gì thì là bình chứa không khí.

Bài 3:

a) Số mol của Ca(OH)2 và HCl là:  $n_{Ca(OH)2}$ =$\frac{14,8}{74}$=0,2 mol 

                                                      $n_{HCl}$= $\frac{7,3}{36,5}$=0,2 mol 

b) PTHH : Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O

Lúc đầu:      0,2             0,2        0            0        (mol)

Phản ứng:   0,1  ←       0,2    → 0,1    →   0,2     (mol)

Sau p/ư :     0,1             0          0,1           0,2

⇒ Chất dư là Ca(OH)2

⇒$m_{Ca(OH)2 dư}$ = 0,1 . 74 = 7,5 g

c) $m_{CaCl2}$ = 0,1 . 111 = 11,1 g  

$m_{H2O}$ = 0,2 . 18 = 3,6 g

1:

a) 2Na +2H2O→2NaOH +H2

b)SO2+H2O→H2SO3

c)CaO+H2O→Ca(OH)2

d)N2O5+H2O→2HNO3

2)Dùng que đóm đưa vào mỗi lọ:

-lọ H2: cháy với ngọn lửa nhỏ, màu xanh nhạt

-O2 : que đóm bùng cháy,ngọn lửa màu đỏ

-Không khí: Không có hiện tượng gì xảy ra

3)

a)nCa(OH)2=m/M=0.2 (mol)

nHCL=n/M=0.2(mol)

b)nCa(OH)2 dư (bn thiết lập tỉ số mol là ra)

n dư= 0.2-0.1=0.1(mol)(bn lấy số mol HCL nhân chéo chia ngang số mol của PT là ra,sau đó lấy số mol dư trừ cho số mol đủ để phản ứng →tìm số mol tính m dư)

mCa(OH)2 dư=n.M=7.4(g)

c) m CaCl2=n.M=0.1 x 111=11.1(g)

m H2O=n.M=0.2 x 18= 3.6(g)