Em tham khảo!

Đáp án:

 $Zn$

Giải thích các bước giải:

Ta có PTHH tổng quát sau:

$X+2HCl$ $\rightarrow$ $XCl_2+H_2 ↑$

_______________________________________________

Có $n_{HCl}$ $=$ $\dfrac{10,585}{36,5}$ $=0,29$ mol

Dựa vào PTHH) $n_{X}$ $=$ $\dfrac{0,29}{2}$ $=0,145$ mol

Vậy $M_{X}$ $=$ $\dfrac{9,75}{0,145}$ $=67$

Mà $X$ dư nên $M_{X}$ $<67$

Có $n_{HCl}$ $=$ $\dfrac{11,315}{36,5}$ $=0,31$ mol

Dựa vào PTHH) $n_{X}$ $=$ $\dfrac{0,31}{2}$ $=0,155$ mol

Vậy $M_{X}$ $=$ $\dfrac{9,75}{0,155}$ $=63$

Mà $HCl$ dư nên $M_{X}$ $>63$

Có $63<M_{X}<67$ và $X$ hóa trị $II$

$\rightarrow$ $X$ là kẽm $Zn$ vì có $M=65$ và $63<65<67$ và hóa trị $II$

_____________________________________________________________

$X$ ở đây có thể là đồng vì đủ điều kiện $M=64$ thì $63<64<67$ và đồng thời $Cu$ hóa trị $II$. Thế nhưng $Cu$ đứng sau $H$ trong dãy điện hóa nên không thể tác dụng với $HCl$ nên loại mà chọn $Zn$

Đáp án:

 `X` là `Zn`

Giải thích các bước giải:

 `X + 2HCl → XCl_2 + H_2` 

Với `X` dư: 

`n_{HCl} = {10,585}/{36,5} ≈ 0,29mol` 

`n_{X}= 1/2n_{HCl} = 0,145mol`

`M_X = {9,75}/{0,145} ≈ 67,2g`/`mol`

`<=> M_X < 67,2g`/`mol` 

Với `HCl` dư: 

`n_{HCl} = {11,315}/{36,5} = 0,31mol` 

`n_X = 1/2 n_{HCl} = 0,155mol` 

`M_X = {9,75}/{0,155} ≈ 62,9g`/`mol` 

`<=> M_X > 62,9`

Ta có: 

`62,9 < M_X  < 67,2` 

→ `X` là  `Zn` 

Chúc bạn học tốt #aura