$n_{Mg}=9,6/24=0,4mol$

$n_{HCl}=21,9/36,5=0,6mol$

$PTHH :$

                  $Mg   +   2HCl\to MgCl_2+H_2$

$\text{Theo pt :     1 mol       2 mol}$

$\text{Theo đbài :  0,4 mol    0,6 mol}$

$\text{⇒Sau pư Mg dư 0,3 mol }$

$a/n_{H_2}=1/2.n_{HCl}=1/2.0,6=0,3mol$

$⇒V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l$

$b/$

$PTHH :$

$yH_2+Fe_xO_y\overset{t^o}\to xFe+yH_2O$

$\text{Theo pt :}$

$n_{Fe}=\dfrac{x}{y}.n_{H_2}=\dfrac{x}{y}.0,3=\dfrac{0,3x}{y}mol$

$⇒m_{Fe}=\dfrac{0,3x}{y}.56=\dfrac{16,8x}{y}=16,8$

$⇒\dfrac{x}{y}=\dfrac{16,8}{16,8}=\dfrac{1}{1}$

$\text{⇒Oxit sắt là FeO}$

nMg = 9,6 / 24 = 0,4 (mol)

nHCl = 21,9 / 36,5 = 0,6 (mol)

  Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

T 0,4     0,6

S 0,1       0              0,3     0,3

VH2 = 22,4 * 0,3 = 6,72 (lít)

Gọi công thức của sắt là FexOy

FexOy + yH2 -to-> xFe + yH2O

               0,3            $\frac{0,3x}{y}$ 

-> 56 * $\frac{0,3x}{y}$  = 16,8

-> $\frac{x}{y}$ = $\frac{16,8}{0,3*56}$ = $\frac{1}{1}$

-> FeO