Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Ta coi hỗn hợp X gồm Fe và O

có nH2SO4 = 0,12.1 = 0,12 ( mol)

nH2 = $\frac{0,224}{22,4}$ = 0,01 mol

Áp dụng ĐLBT nguyên tố với H , có

nH2SO4 = nH2 + nH2O

⇒ nH2O = 0,12 - 0,01 = 0,11 mol

$2H^{+}$ + $O^{2-}$ → H2O

⇒ nO = nH2O = 0,11 mol

có mFe + mO = mX

⇒ m = mFe = mX - mO = 7,36 - 0,11.16 = 5,6 gam

Đáp án:

 `m=5,6 gam`

Giải thích các bước giải:

 Hỗn hợp `X` gồm `Fe` và `Fe_xO_y`

\(Fe + H_2SO_4 \rightarrow\ FeSO_4 + H_2\uparrow\)

\(Fe_xO_y + yH_2SO_4 \rightarrow\ Fe_x(SO_4)_y + yH_2O\)

Ta có : \(n_{H_2SO_4}=0,12 mol; n_{H_2}=0,01mol\)

Theo ptpu: \(n_{Fe}=n_{H_2}=n_{H_2SO_4}\) phản ứng với `Fe=0,01` mol 

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4} \text{phản ứng với} Fe_xO_y=0,12-0,01=0,11 mol =n_{H_2O} =n_O \text{trong} Fe_xO_y=n_O \text{trong} X\)

\(\Rightarrow m_O \text{trong} X=0,11.16=1,76 \text{gam}\)

\(\Rightarrow m=7,36-1,76=5,6 \text{gam}\)