Đáp án:

$\rm a)$

$\rm  m_{Fe}=5,6(g)$

$\rm  m_{Al}=2,7(g)$

$\rm b)$ $\rm  V_{H_2}\approx 5,6(l)$

Giải thích các bước giải:

$\rm a)$

$\rm n_{H_2SO_4}=0,25(mol)$

Đặt x, y là số mol của Fe và Al.

Phương trình khối lượng:

$\rm 56x+27y=8,3(g)$ (1)

Bảo toàn electron:

$\rm 2x+3y=2n_{H_2SO_4}=0,5(mol)$ (2)

Từ $\rm (1)(2)$ ta giải được:

$\begin{cases} \rm x=0,1(mol)\\ \rm y= 0,1(mol)\\ \end{cases}$

$\rm → m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)$

$\rm → m_{Al}=0,1.27=2,7(g)$

$\rm b)$

Bảo toàn nguyên tố Hiđro:

$\rm n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,25(mol)$

Áp dụng phương trình trạng thái khí lý tưởng:

$\rm → V_{H_2}=\dfrac{nRT}{P}=\dfrac{0,25.0,082.(273+273)}{2}\approx 5,6(l)$

Đáp án + Giải thích các bước giải:

a/.

Đổi: $125ml=0,125 lít$

$n_{H_2SO_4}=0,125.2=0,25mol$

Gọi $x$ là số mol của $Fe$, $y$ là số mol của $Al$ trong hỗn hợp.

PTHH:
$Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2↑$        (1)

x                  x              x               x          (mol)

$2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$        (2)

y                 1,5y              0,5y              1,5y          (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{H_2SO_4(1)}=n_{Fe}=x(mol)$

$n_{H_2SO_4(2)}=$ `3/2` $.n_{Al}=1,5.y(mol)$

⇒ $n_{H_2SO_4}=n_{H_2SO_4(1)}+n_{H_2SO_4(2)}=x+1,5y=0,25mol$

⇔ $x+1,5y=0,25$         (*)

Theo đề bài, ta có:

$56x+27y=8,3g$           (**)

Từ (*) và (**) ⇒ $x=0,1mol$; $y=0,1mol$

$m_{Fe}=0,1.56=5,6g$

$m_{Al}=m_{hh}-m_{Fe}=8,3-5,6=2,7g$

b/.

Bảo toàn nguyên tố $H$, ta có:

$n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,25mol$

Để tính số mol khí không ở điều kiện tiêu chuẩn, ta áp dụng công thức:

$n=$ `(P.V)/(R.T)`

Trong đó:

+ $n$ là số mol khí

+ $R$ là hằng số, $R=0,082$

+ $V$ là thể tích $(lít)$

+ $T$ là nhiệt độ tính theo đơn vị $Kenvin(K)$ theo công thức: $K=oC+273$

----------------------

$n=$ `(P.V)/(R.T)`

⇒ $V_{H_2}=$ `(n.R.T)/P` = `(0,25.0,082.(273+273))/2` $=5,5965 lít$