Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$\text{n$_{Cl_2}$=6,944:22,4=0,31(mol)}$

$\text{Gọi x,y lần lượt là số mol Fe,Zn}$

$\text{Ta có : 56x+65y=15,17  (1)}$

$\text{PTHH:}$

$\text{2Fe+3Cl$_{2}$$\xrightarrow[]{t^o}$2FeCl$_{3}$}$

$\text{x→    $\frac{3}{2}$x (mol)}$

$\text{Zn+Cl$_{2}$$\xrightarrow[]{t^o}$ZnCl$_{2}$}$

$\text{y →  y  (mol)}$

$\text{Từ PTHH : $\frac{3}{2}$x+y=n$_{Cl_2}$=0,31  (2)}$

$\text{Từ (1) và (2) ta suy ra :}$

$\text{x=0,12  (mol)}$

$\text{y=0,13 (mol)}$

$\text{⇒m$_{Fe}$=0,12.56=6,72(g)}$

$\text{⇒%m$_{Fe}$=$\frac{6,72}{15,17}$.100% ≈44,3%}$

Đáp án:

`44,3%`

Giải thích các bước giải:

`2.`

`n_{Cl_2}``=``\frac{V}{22,4}``=``\frac{6,944}{22,4}``=``0,31` `(mol)`

Gọi `x``,` `y` lần lượt là số mol của `Fe` và `Zn` `(``x``,` `y``>``0``)`

            `2Fe``+``3Cl_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2FeCl_3` `(1)`

             `x`         `1,5x`                     `mol`

            `Zn``+``Cl_2`  $\xrightarrow[]{t^o}$ `ZnCl_2` `(2)`

             `y`        `y`                            `mol`

Theo đề bài và pt `(1)``,` `(2)` ta có hpt:

$\left[\begin{matrix} 56x+65y=15,17\\ 1,5x+y=0,31\end{matrix}\right.$`⇒`$\left[\begin{matrix} x=0,12\\ y=0,13\end{matrix}\right.$

`→``m_{Fe}``=``n``.``M``=``0,12``.``56``=``6,72` `(g)`

`⇒``%m_{Fe}``=``\frac{m_{Fe}.100%}{m_{hh}}``=``\frac{6,72.100%}{15,17}``≈``44,3%`