`flower`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

Bài `1` : 

`@` Phương trình hóa học lần lượt : 

`Fe+2HCl→FeCl_2+H_2`

`Zn+2HCl→FeCl_2+H_2`

`@` Đặt `m` là khối lượng của sắt và kẽm 

`@` Số mol của Fe, Zn tham gia lần lượt

`n_{Fe}=m/56(mol)`

`n_{Zn}=m/65(mol)`

`@` Theo pt : 

Tại phản ứng `1` : 

`n_{H_2}=n_{Fe}=m/56(mol)`

Tại phản ứng `2` : 

`n_{H_2}=n_{Zn}=m/65(mol)`

`@` Khối lượng : 

Trong phương trình `1` 

`m_{H_2}=m/56×2=m/28(g)`

Trong phương trình `2` 

`m_{H_2}=m/65×2=m/32,5(g)`

`@` So sánh : `m_{H_2}` trong phương trình `1` lớn hơn `m_{H_2}` trong phương trình `2` 

`(m/28>m/32,5)`

Vậy : Sau phản ứng, lượng khí `H_2` ở bình chứa sắt nhiều hơn 

Đặt $m_{Fe}=m_{Zn}=a\ (g)$

$n_{Fe}=\dfrac{a}{56}\ (mol)$; $n_{Zn}=\dfrac{a}{65}\ (mol)$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\ \ (1)$

$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\ \ (2)$

Ta có: $n_{H_2\ (1)}=n_{Fe}=\dfrac{a}{56}\ (mol)$

$n_{H_2\ (2)}=n_{Zn}=\dfrac{a}{65}\ (mol)$

Do $\dfrac{a}{56}>\dfrac{a}{65}$ nên bình chứa $Fe$ cho nhiều $H_2$ hơn