18.

a, PTHH: $\text{Zn + $H_2$$SO_4$ $\longrightarrow$ $ZnSO_4$ + $H_2$ (I)}$

           $\text{Fe + $H_2$$SO_4$ $\longrightarrow$ $FeSO_4$ + $H_2$ (II)}$

Coi hỗn hợp chỉ có Zn

$\rightarrow$ $\text{$n_{Zn}$ = $\dfrac{18,6}{65}$ = 0,2861 mol}$

Coi hỗn hợp chỉ có Fe

$\rightarrow$ $\text{$n_{Fe}$ = $\dfrac{18,6}{56}$ = 0,332 mol}$

Nhưng theo bài ra hỗn hợp chứa Zn và Fe

$\rightarrow$ $\text{0,2861 < $n_{H_2SO_{4(p.ư)}}$ < 0,332 < $n_{H_2SO_{4(bđ)}}$ = 0,5 mol}$

$\rightarrow$ $\text{Hỗn hợp kim loại phản ứng hết.}$

b, Theo PTHH ta thấy: $\text{$n_{hh}$ = $n_{H_2SO_{4(p.ư)}}$}$

Nhưng do khối lượng hỗn hợp kim loại tăng gấp đôi, nên:

$\text{$n_{H_2SO_{4(bđ)}}$ = 0,5 mol < 0,5722 < $n_{H_2SO_{4(pư)}}$ < 0,664}$

$\rightarrow$ $\text{Hỗn hợp không phản ứng hết.}$

c, Đặt $\text{$n_{Fe}$ = x ; $n_{Zn}$ = y}$

$\rightarrow$ $\text{56x + 65y = 18,6 (1)}$

$\text{$n_{CuO}$ = $\dfrac{24}{80}$ = 0,3 mol}$

PTHH: $\text{CuO + $H_2$ $\xrightarrow{t^o}$ Cu + $H_2O$}$

Theo PTHH $\rightarrow$ $\text{$n_{H_2}$ = 0,3 mol}$

Theo PT (I) và (II) $\rightarrow$ $\text{$n_{H_2}$ = x + y = 0,3 (2)}$

Từ (1) và (2) $\rightarrow$ $\text{x = 0,1 ; y = 0,2     (mol)}$

$\rightarrow$ $\text{$m_{Fe}$ = 0,1. 56 = 5,6 gam}$

           $\text{$m_{Zn}$ = 0,2. 65 = 13 gam}$

$\text{#Kudo}$