Cho 25g Ca phản ứng hoàn toàn với nước. A .hãy viết phương trình phản ứng hóa học sảy ra. B. tính thể tích khí không ở điều kiện tiêu chuẩn thu được sau phản
Cho 25g Ca phản ứng hoàn toàn với nước. A .hãy viết phương trình phản ứng hóa học sảy ra. B. tính thể tích khí không ở điều kiện tiêu chuẩn thu được sau phản ứng C. Tính khối lượng CaOH2 thu đc phản ứng D. Nếu dùng toàn bộ H2 thu đc ở phản ứng trên để khử 60g bột CO ở nhiệt độ cao thì chất nào dư và dư bao nhiêu gam? (Biết Ca=40, H2=1, Ka=64, O2=16)
Lời giải 1 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) $Ca+2H2O-->Ca(OH)2+H2$
b) $nCa=25/40=0,625(mol)$
$nH2=nCa=0,625(mol)$
=>$VH2=0,625.22,4=14(l)$
$Vkk=5VO2=14.5=70(l)$
c)
$nCa(OH)2=nCa=0,625(mol)$
=>$mCa(OH)2=0,625.74=46,25(g)$
d)
$H2+CuO-->Cu+H2O$
$nCuO=60/80=0,75(mol)$
=>CuO duư
$nCuO=nH2=0,625(mol)$
=>$nCuO dư=0,75-0,625=0,075(mol)$
=>$mCuO dư=0,075.80=6(g)$
Thảo luận
Lời giải 2 :
a,ta có phương trình:
Ca+2H2O=>Ca(OH)2+H2
b,mCa=25(g)=>nCa=$\frac{25}{40}$=0.625(mol)
=>nH2=nCa=0.625(mol)=>vH2=0.625*22.4=14(lít)
c,nCa(OH)2=0.625(mol)=>mCa(OH)2=0.625*(40+16*2+2)=46.25(g)
d,3H2+CO=>CH4+H2O
mCO=60(g)=>nCO=$\frac{60}{12+16}$ ≈2.14(mol)
ta có tỉ lệ:nH2:nCO=$\frac{0.625}{3}$<$\frac{2.14}{1}$ (H2 hết,CO dư)
nCO phản ứng=$\frac{0.625}{3}$=0.2(mol)
=>nCO dư=2.14-0.2=1.94(mol)
=>mCO dư =1.94*(12+16)=54.32(g)
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK