Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

`a.` `PTHH``:`

           `3Fe``+``2O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `Fe_3O_4`

`b.` `n_{Fe}``=``\frac{m}{M}``=``\frac{8,4}{56}``=``0,15` `(mol)`

`PTHH`            `3Fe``+``2O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `Fe_3O_4` 

                        `0,15`       `0,1`          `0,05`    `mol`

`→``n_{O_2}``=``n_{Fe}``=``\frac{0,15.2}{3}``=``0,1` `(mol)`

`→`$V_{O_2(đktc)}$`=``n``.``22,4``=``0,1``.``22,4``=``2,24` `(l)`

`c.`Theo pt, ta có: `n_{Fe_3O_4}``=``n_{Fe}``=``\frac{0,15.1}{3}``=``0,05` `(mol)`

`→``m_{Fe_3O_4}``=``n``.``M``=``0,05``.``232``=``11,6` `(g)`

   `flower`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

`@` Phương trình hóa học 

`3Fe+2O_2→^{t^o}Fe_3O_4`

Số mol sắt `(Fe)` tham gia phản ứng :  

`n_{Fe}=(8,4)/56=0,15(mol)`

`@` Theo pt : Số mol khí Oxi tham gia 

`n_{O_2}=2/3 ×n_{Fe}=2/3×0,15=0,1(mol)`

Thể tích khí Oxi tham gia phản ứng ở dktc : 

`V_{O_2}=n_{O_2}×22,4=0,1×22,4=2,24(l)`

`@` Theo pt : Số mol Sắt từ oxi thu được 

`n_{Fe_3O_4}=n_{Fe}×1/3=0,15×1/3=0,05(mol)`

Khối lượng sắt từ oxit thu được sau phản ứng :

`m_{Fe_3O_4}=n_{Fe_3O_4}×M_{Fe_3O_4}=0,05×232=11,6(g)`