a,ta có phương trình:Fe+2HCl=>FeCl2+H2

mFe=11.2(g)=>nFe=$\frac{11.2}{56}$=0.2(mol) 

=>nH2=0.2(mol)=>vH2=0.2*22.4=4.48(lít)

b,3H2+Fe2O3=>2Fe+3H2O

mFe2O3=3.2(g)=>nFe2O3=$\frac{3.2}{56*2+16*3}$=0.02(mol) 

nH2=0.2(mol)(dẫn toàn bộ H2 thu được ở phương trình trên)

ta có tỉ lệ:nH2:nFe2O3=$\frac{0.2}{3}$>$\frac{0.02}{1}$(H2 dư,Fe2O3 hết) 

=>nFe=0.02*2=0.04(mol)=>mFe=0.04*56=2.24(g)

$n_{Fe}=11,2/56=0,2mol$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$\text{a/Theo pt : }$

$n_{H_2}=n_{Fe}=0,2mol$

$⇒V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l$

$c/n_{Fe_2O_3}=3,2/160=0,02mol$

                  $3H_2   +   Fe_2O_3\overset{t^o}\to 2Fe+3H_2O$

$\text{Theo pt :     3 mol      1 mol }$

$\text{Theo đbài :  0,2 mol   0,02mol }$

$\text{⇒Sau pư H2 dư }$

$n_{Fe}=2.n_{Fe_2O_3}=2.0,02=0,04mol$

$⇒m_{Fe}=0,04.56=2,24g$