Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a) $2KMnO4--to->K2MnO4+MnO2+O2 $

b)

Ta có

$nO2=3,36/22,4=0,15(mol) $

theo PTHH

$nKMnO4=2nO2=0,3(mol) $

$=> 2KMnO4=0,3.158=47,4(g) $

c)

$nMnO2=nO2=0,15(mol) $

=> $mMnO2=0,15.87=13,05(g) $

d)

$nK2MnO4=nO2=0,15(mol) $

=> $mK2MnO4=0,15.197=29,55(g) $

=> $m chất rắn=29,55+13,05=42,6(g) $

Do H=80%

=> $m chất rắn =42,6.80 $% $=34,8(g) $

Đáp án:

\(b,m_{KMnO_4}=47,4\ g.\\ c,m_{MnO_2}=13,05\ g.\\ d,m_{chất\ rắn}=34,08\ g.\)

Giải thích các bước giải:

\(a,PTHH:2KMnO_4\xrightarrow{t^o} K_2MnO_4+MnO_2+O_2\\ b,n_{O_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,3\ mol.\\ ⇒m_{KMnO_4}=0,3.158=47,4\ g.\\ c,Theo\ pt:\ n_{MnO_2}=n_{O_2}=0,15\ mol.\\ ⇒m_{MnO_2}=0,15.87=13,05\ g.\\ d,Theo\ pt:\ n_{K_2MnO_4}=n_{O_2}=0,15\ mol.\\ ⇒m_{K_2MnO_4}=0,15.197=29,55\ g.\\ ⇒m_{chất\ rắn}=13,05+29,55=42,6\ g.\\ Mà\ H=80\%\ nên:\\ ⇒m_{chất\ rắn}=42,6.80\%=34,08\ g.\)

chúc bạn học tốt!