Cho 0,05 mol CO2 hay 0,35 mol CO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 đều thu được 0,05 mol kết tủa. Tính số mol Ca(OH)2 trong dung dịch.
Cho 0,05 mol CO2 hay 0,35 mol CO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 đều thu được 0,05 mol kết tủa. Tính số mol Ca(OH)2 trong dung dịch.
Lời giải 1 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Với 0,05mol CO2,nCaCO3=0,5(mol)$
=>Ca(OH)2 dư
$CO2+Ca(OH)2-->CaCO3+H2O$
$nCa(OH)2=nCO2=0,05(mol)$
Với 0,35 mol CO2 mà kết tủa thu được là 0,05 mol
=>CO2 dư=>tạo 2 muối
$CO2+Ca(OH)2-->CaCO3+H2(1)$
$2CO2 +Ca(OH)2-->Ca(HCO3)2(2)$
$nCO2=nCaCO3=0,05(mol)$
=>$nCO2(2)=0,35-0,05=0,3(mol)$
$nCa(OH)2=1/2nCO2=0,15(mol)$
=>$nCa(OH)2=0,15+0,05=0,2(mol)$
Thảo luận
Lời giải 2 :
Gọi x là mol $Ca(OH)_2$
Thí nghiệm 2:
$CO_2+ Ca(OH)_2 \to CaCO_3+ H_2O$ (1)
$0,35 > 0,05$ nên kết tủa tan.
Có x mol $CO_2$ tham gia phản ứng (1). Tạo x mol kết tủa và dư 0,35-x mol $CO_2$
$CO_2+ CaCO_3+ H_2O \to Ca(HCO_3)_2$
Có 0,35-x mol kết tủa tan. Còn lại x-(0,35-x)= 2x-0,35 mol kết tủa.
$\Rightarrow 2x-0,35=0,05$
$\Leftrightarrow x=0,2$
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK