Đáp án + Giải thích các bước giải:

`a)` Đặt số mol của `CuO` là `x` ; số mol của `Fe_3O_4` là `y`.

Số mol `H_2` phản ứng là:

`n_{H_2} = V/{22,4} = {40,32}/{22,4} = 1,8 (Mol)`

PTHH: `CuO + H_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `Cu + H_2O`

               `x`      `x`                               `x`           (Mol)

PTHH: `Fe_3O_4 + 4H_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `3Fe + 4H_2O`

             `y`                `4y`                                `3x`                                 (Mol)

Ta có hệ phương trình: $\begin{cases} 80x + 232y = 117,6\\\\x + 4y = 1,8 \end{cases}$

`=> x = 0,6 ; y = 0,3` (Mol)

`m_{CuO} = n.M = 0,6.80 = 48 (Gam)`

`%CuO = {m_CuO}/{m_{Hỗn hợp}} .100% = {48}/{117,6} = 40,81%`

`%Fe_3O_4 = 100% - 40,81%  = 59,19%

`b)` Khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp là:

`m_{Cu} = n.M = 0,6.64 = 38,4 (Gam)`

`m_{Fe} = n.M = 0,9.56 = 50,4 (Gam)`

Phần trăm mỗi kim loại là:

`%Fe = {m_{Fe}}/{m_{Hỗn hợp}}.100% = {50,4}/{38,4 + 50,4} = 56,76%`

`%Cu = 100% - 56,76% = 43,24%`

Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

`a.` $n_{H_2(đktc)}$`=``\frac{V}{22,4}``=``\frac{40,32}{22,4}``=``1,8` `(mol)`

Gọi `x``,` `y` lần lượt là số mol của `Fe_3O_4` và `CuO` `(``x``,` `y``>``0``)`

          `Fe_3O_4``+``4H_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `3Fe``+``4H_2O` `(1)`

               `x`              `4x`                                           `mol`

          `CuO``+``H_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `Cu``+``H_2O` `(2)`

             `y`         `y`                                   `mol`

Theo đề bài và pt `(1)``,` `(2)` ta có hpt:

$\left[\begin{matrix} 232x+80y=117,6\\ 4x+y=1,8\end{matrix}\right.$`⇒`$\left[\begin{matrix} x=0,3\\ y=0,6\end{matrix}\right.$

`→``m_{Fe_3O_4}``=``n``.``M``=``0,3``.``232``=``69,6` `(g)`

`⇒``%m_{Fe_3O_4}``=``\frac{m_{Fe_3O_4}.100%}{m_{hh}}``=``\frac{69,6.100%}{117,6}``≈``59,18%`

`⇒``%m_{CuO}``=``100%``-``59,18%``≈``40,82%`

`b.`

Theo pt `(1)`, ta có: `n_{Fe}``=``n_{Fe_3O_4}``=``\frac{0,3.3}{1}``=``0,9` `(mol)`

`→``m_{Fe}``=``n``.``M``=``0,9``.``56``=``50,4` `(g)`

Theo pt `(2)`, ta có: `n_{Cu}``=``n_{CuO}``=``0,6` `(mol)`

`→``m_{Cu}``=``n``.``M``=``0,6``.``64``=``38,4` `(g)`

`⇒`$m_{hh kim loại}$`=``m_{Fe}``+``m_{Cu}``=``50,4``+``38,4``=``88,8` `(g)`

`→``%m_{Fe}``=``\frac{m_{Fe}.100%}{m_{hh kim loại}}``=``\frac{50,4.100%}{88,8}``≈``56,76%`

`→``%m_{Cu}``=``100%``-``56,76%``≈``43,24%`