Đáp án:

\(a. \ \begin{cases}m_{Fe}=14\text{(g)}\\ m_{Zn}=16,25\text{(g)}\end{cases}\\ b.\ \begin{cases}\%m_{Fe}=46,3\%\\ \%m_{Zn}=53,7\%\end{cases}\)

Giải thích các bước giải:

\(Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\ Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2\\ H_2+CuO\xrightarrow{t^{\circ}} Cu+H_2O\\ n_{Cu}=\dfrac{32}{64}=0,5\text{(mol)}\to n_{H_2}=n_{Cu}=0,5\text{(mol)}\)

Gọi số mol Fe, Zn trước phản ứng lần lượt $x;y$

\[a.\ \begin{cases}56x+65y=30,25\\ x+y=0,5\end{cases}\to\begin{cases}x=0,25\text{(mol)}\\y=0,25\text{(mol)}\end{cases}\to \begin{cases}m_{Fe}=56\times 0,25=14\text{(g)}\\ m_{Zn}=0,25\times 65=16,25\text{(g)}\end{cases}\\ b. \%m_{Fe}=\dfrac {14}{30,25}\times 100\%=46,3\%\to \%m_{Zn}=100\%-46,3\%=53,7\%\]

Đáp án:

 a) 14g và 16,25g

b) 46,28% và 53,72%

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
CuO + {H_2} \to Cu + {H_2}O\\
nCu = \dfrac{{32}}{{64}} = 0,5\,mol\\
n{H_2} = nCu = 0,5\,mol\\
hh:Fe(a\,mol),Zn(b\,mol)\\
56a + 65b = 30,25\\
a + b = 0,5\\
 \Rightarrow a = b = 0,25\\
mFe = 0,25 \times 56 = 14g\\
mZn = 0,25 \times 65 = 16,25g\\
b)\\
\% mFe = \dfrac{{14}}{{30,25}} \times 100\%  = 46,28\% \\
\% mZn = 100 - 46,28 = 53,72\% 
\end{array}\)