Đáp án + Giải thích các bước giải:

 a) $n_{H_2O} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{7,2}{2 + 16} = \dfrac{7,2}{18} = 0,4\text{ mol}$
PTHH:
$Fe(OH)_2 \overset{t^o}{\longrightarrow} FeO + H_2O$

Theo PTHH, ta có:
$n_{Fe(OH)_2} = n_{H_2O} = 0,4\text{ mol}$

$m_{Fe(OH)_2} = n . M = 0,4 . (56 + 2 . 17) = 0,4 . 90 = 36g$

$m_{NaOH} = 52 - 36 = 16g$
b) $n_{NaOH} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{16}{23 + 16 + 1} = \dfrac{16}{40} = 0,4\text{ mol}$

PTHH:
$2NaOH + H_2SO_4 \longrightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$

Theo PTHH, ta có: 

$n_{H_2SO_4} = \dfrac{1}{2}n_{NaOH} = \dfrac{1}{2} . 0,4 = 0,2\text{ mol}$

$m_{H_2SO_4} = n . M = 0,2 . (2 + 32 + 4 . 16) = 0,2 . 98 = 19,6g$
$m_{dd H_2SO_4} = \dfrac{m_{H_2SO_4} . 100\%}{C\%} = \dfrac{19,6 . 100\%}{40\%} = 49g$

$\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}$

$\text{Câu A:}$

$\text{PTHH: $Fe(OH)_{2}$→FeO+$H_{2}O$}$

$\text{Ta có: $nH_{2}O$=$\dfrac{7,2}{18}$= 0,4 mol}$

$\text{Theo PTHH ta có: $nFe(OH)_{2}$=$nH_{2}O$= 0,4 mol}$

$\text{⇒ $mFe(OH)_{2}$=0,4×90= 36 g}$

$\text{⇒ mNaOH=52-36= 16 g}$

$\text{Câu B:}$

$\text{PTHH: 2NaOH+$H_{2}SO_{4}$→$Na_{2}SO_{4}$+$H_{2}O$}$

$\text{Ta có: nNaOH=$\dfrac{16}{40}$= 0,4 mol}$

$\text{Theo PTHH ta có: $nH_{2}SO_{4}$=$\dfrac{1}{2}$×0,4= 0,2 mol}$

$\text{$mH_{2}SO_{4}$=0,2×98= 19,6 g}$

$\text{$mddH_{2}SO_{4}$=$\dfrac{19,6}{40}$×100= 49 g}$

$\text{Chúc bạn học tốt}$