Đáp án:

X là \({C_3}{H_4}\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi hidrocacbon X có dạng \({C_m}{H_n}\)

Đốt cháy X

\({C_m}{H_n} + (m + \frac{n}{4}){O_2}\xrightarrow{{}}mC{O_2} + \frac{n}{2}{H_2}O\)

Dẫn sản phẩm cháy vào bình chứa \(Ba{(OH)_2}\) thu được 39,4 gam kết tủa và dung dịch giảm bớt 19,912 gam.

\( \to {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} = {m_{BaC{O_3}}} - {m_{dd{\text{ giảm}}}} = 39,4 - 19,912 = 19,488{\text{ gam}}\)

Gọi số mol khí cacbonic và nước tạo ra lần lượt là x, y.

\( \to 44x + 18y = 19,488\)

Bảo toàn nguyên tố:

\({n_C} = {n_{C{O_2}}} = x;{n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 2y \to {m_X} = {m_C} + {m_H} = 12x + 2y = 4,64\)

Giải được: x=0,348;y=0,232

\( \to m:n = x:2y = 0,348:0,464 = 3:4\)

Vậy X dạng \({({C_3}{H_4})_n}\), vì X là chất khí ở đktc nên X không quá 4C vậy n=1.

X là \({C_3}{H_4}\)