Giải thích các bước giải:

`a)`

`PTHH: Mg + H_2SO_4 -> MgSO_4 + H_2↑`

__________________________________________________________________

`b)`

Ta có :

`n_{Mg} = {3,6}/{24} = 0,15(mol)`

Đổi : `140ml = 0,14l`

`n_{H_2SO_4} = 0,14.1,2 = 0,168(mol)`

Lập tỉ lệ : `{n_{Mg}}/1 < {n_{H_2SO_4}}/1` Vì `{0,14}/1 < {0,168}/1`

`->` `H_2SO_4` dư, `Mg` đủ

`=>` Xài `Mg`

__________________________________________________________________

Theo phương trình : `n_{H_2SO_4} = n_{Mg} = 0,15(mol)`

`-> n_{H_2SO_4 dư} = 0,168 - 0,15 = 0,018(mol)`

`-> m_{H_2SO_4 dư} = n.M = 0,018.98 = 1,764(gam)`

__________________________________________________________________

`c)`

Muối là `MgSO_4`

Theo phương trình : `n_{MgSO_4} = n_{Mg} = 0,15(mol)`

`->`$ m_{muối} = m_{MgSO_4} = n.M = 0,15.120 = 18(gam)$

__________________________________________________________________

`d)`

Khí là `H_2`

Theo phương trình : `n_{H_2} = n_{Mg} = 0,15(mol)`

`-> V_{H_2(đktc)} = n.22,4 = 0,15.22,4 = 3,36(lít)`

__________________________________________________________________

Giải thích các bước giải:

nMg = 3,6 / 24 = 0,15 (mol)

nH2SO4 = 0,14 . 1,2 = 0,168 (mol)

a. Mg + H2SO4 ---> MgSO4 + H2

b. VÌ Mg tác dụng với H2SO4 tỉ lệ 1:1

=> nH2SO4 dư (Vì H2SO4 > Mg)

=> nH2SO4 dư = 0,168 - 0,15 = 0,018 (mol)

=> mH2SO4 dư = 0,018 . 98 = 1,764 (g)

c. Theo PTHH (câu a)

nMgSO4 = nMg = 0,15 (mol)

--> mMgSO4 = 120 . 0,15 = 18 (g)

d. Theo PTHH (câu a), ta có:

nH2 = nMg = 0,15 (mol)

VH2 = nH2 . 22,4 = 0,15 . 22,4 = 3,36 (l)

Chúc bạn học tốt !!!