Bạn tham khảo!

Đáp án:

$a)$ 

$+)$ $\text{%Fe=46,28%}$

$+)$ $\text{%Zn=53,72%}$

$b)31,3g$

$c)1l$

Giải thích các bước giải:

Ta có $2$ PTHH sau:

1) $Fe+H_2SO_4$ $\rightarrow$ $FeSO_4+H_2↑$

2) $Zn+H_2SO_4$ $\rightarrow$ $ZnSO_4+H_2↑$ 

Có $n_{H_2}$ $=$ $\dfrac{4,48}{22,4}$ $=0,2$ mol

Gọi $x,y$ là số mol của $Fe,Zn$ thì ta có hệ phương trình sau:

$\begin{cases} \text{x+y=0,2}\\\text{56x+65y=12,1}\ \end{cases}$

Giải ra được $x=y=0,1$

a) Có $m_{Fe}$ $=56x=56.0,1=5,6g$

Vậy $\text{%Fe}$ $=$ $\dfrac{5,6}{12,1}$$.100=46,28$$\text{%}$

Vậy $\text{%Zn=100-46,28=53,72%}$

b) Dựa vào PTHH) $n_{FeSO_4}$ $=$ $x$ và $n_{ZnSO_4}$ $=y$

Vậy $m_{m}$ $=$ $m_{FeSO_4}$ $+$ $m_{ZnSO_4}$ 

Vậy $m_{m}$ $=$ $(0,1.152)+(0,1.161)$

$\rightarrow$ $m_{m}$ $=31,3g$

c) Dựa vào PTHH 1) $n_{H_2SO_4}$ $=x$

Dựa vào PTHH 2) $n_{H_2SO_4}$ $=y$

Vậy $∑n_{H_2SO_4}$ $=0,1+0,1=0,2$ mol

Vậy $V_{H_2SO_4}$ $=$ $\dfrac{n}{CM}$ $=$ $\dfrac{0,2}{0,2}$ $=1l$

$a)$ Đặt $n_{Fe}=x(mol);n_{Zn}=y(mol)$

$\Rightarrow 56x+65y=12,1(1)$

$PTHH:Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\uparrow$

$Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2\uparrow$

Theo PT: $x+y=n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(2)$

Từ $(1)(2)\Rightarrow x=y=0,1(mol)$

$\Rightarrow \%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{12,1}.100\%\approx 46,28\%$

$\Rightarrow \%m_{Zn}=100-46,28=53,72\%$

$b)$ Theo PT: $n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,1(mol);n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,1(mol)$

$\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,1.152=15,2(g);m_{ZnSO_4}=161=16,1(g)$

$\Rightarrow m_{muối}=m_{FeSO_4}+m_{ZnSO_4}$

$\Rightarrow m_{muối}=15,2+16,1=31,3(g)$

$c)$ Theo PT: $\Sigma n_{H_2SO_4}=\Sigma n_{H_2}=0,2(mol)$

$\Rightarrow V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1(l)=1000(ml)$