Bạn tham khảo!

Đáp án:

 $\text{%KCl=29,83%}$

$\text{%KBr=70,17%}$

Giải thích các bước giải:

Ta có $2$ PTHH sau:

1) $KCl+AgNO_3$ $\rightarrow$ $KNO_3+AgCl ↓$

2) $KBr+AgNO_3$ $\rightarrow$ $KNO_3+AgBr ↓$

Gọi $x,y$ là số mol của $KCl,KBr$ thì:

$+)$ $n_{AgCl}$ $=x$

$+)$ $n_{AgBr}$ $=y$ 

Nếu cho số mol của $AgNO_3$ là $1$ thì $m_{AgNO_3}$ $=170g$

Vì: Khối lượng kết tủa bằng khối lượng $AgNO_3$ phản ứng

Vậy: $m_{AgCl}$ $+$ $m_{AgBr}$ $=170$ 

Hay: $143,5x+188y=170$ và $x+y=1$(giả thiết)

Ta có hệ phương trình sau:

$\begin{cases} \text{x+y=1}\\\text{143,5x+188y=170}\ \end{cases}$ ⇔ $\begin{cases} \text{x=$\dfrac{36}{89}$}\\\text{y=$\dfrac{53}{89}$}\ \end{cases}$

Vậy tổng khối lượng $KCl$ và $KBr$ là $\text{(74,5.$\dfrac{36}{89}$)+(119.$\dfrac{53}{89}$)=101g}$

$\rightarrow$ $\text{%KCl}$ $=$ $\dfrac{30,13}{101}$$.100=29,83$$\text{%}$

Vậy $\text{%KBr}$ $=$ $100-29,83=70,17$$\text{%}$

Đáp án:

 `↓`

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol `KCl` và `KBr` là `x` và `y` 

Giả sử `n_{AgNO_3}` = 1 mol 

`m_{AgNO_3}` = 1 . 170 = 170g 

`KCl + AgNO_3 → AgCl↓ + KNO_3` 

`n_{AgCl}` = `n_{AgNO_3}` =  `n_{KCl}` = `x` mol 

`KBr + AgNO_3 → AgBr↓ + KNO_3` 

`n_{AgCl}` = `n_{AgNO_3}` =  `n_{KBr}` =  `y` mol 

Theo bài ta có : 

`m_{AgCl}` + `m_{AgBr}` = `m_{AgNO_3}` = 170g 

<=> `143,5x + 188y` = 170g (1) 

Bảo toàn nguyên tố `Ag`: 

`n_{AgCl}` + `n_{AgBr}` = `n_{AgNO_3}` = 1 mol (2) 

Giải (1) và (2) ta được:  

`x` = $\frac{36}{89}$ mol

`y` = $\frac{53}{89}$ mol 

`m_{hh}` ban đầu = $\frac{36}{89}$ . 74,5 + $\frac{53}{89}$ . 119,5 ≈ 101,3g

`%m_{KCl}` = $\frac{\frac{36}{89}. 74,5}{101,3}$ . `100 ≈ 29,7%`

`%m_{KBr} = 100 - 29,7 = 70,3%`

Chúc bạn học tốt #aura