Đáp án:

\[b)\, \begin{cases}m_{Fe}=11,2\text{(g)}\\ m_{Zn}=26\text{(g)}\end{cases}\\ c) \, C\%=60\%\]

Giải thích các bước giải:

\(a)\, n_{H_2SO_4}=\dfrac{400\times 24,5\%}{98}=1\text{(mol)}\)

Vì $M_{Fe}=56<M_{Zn}=65.$ Do đó nếu hỗn hợp toàn $Fe\to n_{hh\, \max }=\dfrac{37,2}{56}≈0,67\text{(mol)}$

\(Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\)

\(\dfrac{0,67}1<\dfrac 11\to\) Hỗn hợp kim loại hết, $H_2SO_4$ dư

`\to` Sau phản ứng hỗn hợp kim loại tan hết

\(b)\, Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2\)

Gọi số mol Fe, Zn trước phản ứng lần lượt lần lượt là $x;y$

\(\to \begin{cases}56x+65y=37,2\\ x+y=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\text{(mol)}\end{cases}\to \begin{cases}x=0,2\text{(mol)}\\y=0,4\text{(mol)}\end{cases}\to \begin{cases}m_{Fe}=0,2\times 56=11,2\text{(g)}\\ m_{Zn}=0,4\times 65=26\text{(g)}\end{cases}\)

\(c)\, m_{ZnSO_4}+m_{FeSO_4}=161\times 0,4+152\times 0,2=94,8\text{(g)}\to C\%_{dd}=\dfrac{94,8}{94,8+64}\times 100\%=60\%\)