$n_{SO_2}= \frac{2,24}{22,4}= 0,1 mol$

$Cu+ 2H_2SO_4 \to CuSO_4+ SO_2+ 2H_2O$

=> $n_{Cu}= 0,1 mol$

$m_{Cu}= 0,1.64= 6,4g$

=> $m_{Al}+ m_{Fe}= 11,5-6,4= 5,1g$ 

Gọi a, b là mol Al, Mg

=> $27a+24b= 5,1$      (1) 

$2Al+ 6HCl \to 2AlCl_3+ 3H_2$

$Mg+ 2HCl \to MgCl_2+ H_2$ 

$n_{H_2}= \frac{5,6}{22,4}= 0,25 mol$

=> $1,5a+b= 0,25$      (2)

(1)(2) => $a= b=0,1$

$m_{Al}= 0,1.27= 2,7g$

$m_{Fe}= 0,1.24= 2,4g$

Đáp án:

\begin{cases}m_{Cu}=6,4\text{(g)}\\ m_{Al}=2,7\text{(g)}\\ m_{Mg}=2,4\text{(g)}\end{cases}

Giải thích các bước giải:

\(2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\ Cu+2H_2SO_4\to CuSO_4+SO_2+2H_2O\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\text{(mol)}\to n_{Cu}=n_{SO_2}=0,1\text{(mol)}\to m_{Cu}=0,1\times 64=6,4\text{(g)}\)

\(\to m_{Al}+m_{Mg}=11,5-6,4=5,1\text{(g)}\)

Gọi số mol Al, Mg trước phản ứng lần lượt là $x;y$

\(\to \begin{cases}27x+24y=5,1\\1,5x+y=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\end{cases}\to x=y=0,1\text{(mol)}\to \begin{cases} m_{Al}=0,1\times 27=2,7\text{(g)}\\ m_{Mg}=0,1\times 24=2,4\text{(g)}\end{cases}\)