Đáp án:

1.  Al + FE203/ CuO ----> X -> HNO3 ->  Al³⁺ , Fe³⁺, Cu^{2+ ,}NO

=>chỉ cần xét quá trình trao đổi e của Al và N5+

bảo toàn e, ta đc: nNO = nAl = 0,03 mol

=> V = 0,672 L 

2.

Fe + S -------> FeS 
n _Fe = 60/56 
n _S = 30/32 
Như vậy Fe dư 
A gồm FeS và Fe 
Khi cho A vào HCl thì cho C là H₂ và H₂S 
Khi đốt cháy C thì cho H₂O và SO₂ 
Bảo toàn e ta có 
Fe ------------> Fe +2 + 2e 
60/56 _____________120/56 
S -------------> S+4 + 4e 
30/32____________120/32 
Tổng e nhuờng = 165/28 
O₂ + 4e -------------> 2O-2 
165/112____165/28 
V = 33 lít

chúc bạn học tốt ^^

Đáp án + Giải thích các bước giải:

1. 

`Al` +$\left \{ {{Fe2O3} \atop {CuO}} \right.$  ----> X  $Al^{3+}$, $Fe^{3+}$, $Cu^{2+}$ , `NO`

=>chỉ cần xét quá trình trao đổi e của Al và N5+

bảo toàn e, ta đc: `nNO` `=` `nAl` = 0,03 mol

=> V = 0,672 lít

2. 

Fe + S -------> FeS 
$n_{Fe}$ = $\frac{60}{56}$  
$n_{S}$ = $\frac{30}{32}$ 
- Như vậy `Fe` dư 
- `A` gồm `FeS` và `Fe` 
- Khi cho `A` vào `HCl` thì cho `C` là $H_{2}$ và $H_{2}$$S_{}$
- Khi đốt cháy `C` thì cho $H_{2}$$O_{}$ và $SO_{2}$ 
Bảo toàn e ta có 
Fe  `→`  Fe + 2 + 2e 
$\frac{60}{56}$ _______ $\frac{120}{56}$  
S `→`  S+ 4 + 4e 
$\frac{30}{32}$ ________ $\frac{120}{32}$ 
`⇒` Tổng e nhuờng = $\frac{165}{28}$  
O₂ + 4e -------------> 2O-2 
$\frac{165}{112}$ ____ $\frac{165}{28}$  

V = 33 lít