Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$PTPƯ:2Al+3S\overset{t^o}\to$ $Al_2S_3$

$n_{Al}=\dfrac{0,405}{27}=0,015mol.$

$n_{S}=\dfrac{0,48}{32}=0,015mol.$

$\text{Lập tỉ lệ:}$

$\dfrac{0,015}{2}>\dfrac{0,015}{3}$

$⇒n_{Al}$ $dư.$

$\text{Chất sau pư là: Al(dư), Al2S3}$

$⇒n_{Al}(dư)=0,015-\dfrac{0,015.2}{3}=0,005mol.$

$⇒m_{Al}(dư)=0,005.27=0,135g.$

$Theo$ $pt:$ $n_{Al_2S_3}=\dfrac{1}{3}n_{S}=0,005mol.$

$⇒m_{Al_2S_3}=0,005.150=0,75g.$

$⇒m_{chất thu được sau pư}=m_{Al}(dư)+m_{Al_2S_3}=0,135+0,75=0,885g.$

chúc bạn học tốt!

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

nAl = $\frac{0,405}{27}$ = 0,015 mol ; nS = $\frac{0,48}{32}$ = 0,015 mol

PTHH :

2Al + 3S → Al2S3

Theo PT , ta thấy : nAl.$\frac{3}{2}$ = 0,0225 > nS nên Al dư

⇒ nAl phản ứng = nS.$\frac{2}{3}$ = 0,01 mol ; nAl2S3 = nS.$\frac{1}{3}$ = 0,005 mol

⇒ nAl dư = 0,015-0,01 = 0,005 mol

Sau phản ứng :

m chất rắn = mAl dư + mAl2S3 = 0,005.27 + 0,005.150 = 0,885 gam