Đáp án:

\({V_{C{H_4}}} = 1,4{\text{ lít;}}{{\text{V}}_{{C_2}{H_4}}} = 5,6{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol metan và etilen lần lượt là x, y.

\( \to x + y = \frac{7}{{22,4}} = 0,3125{\text{ mol}}\)

Đốt cháy hỗn hợp:

\(C{H_4} + 2{O_2}\xrightarrow{{}}C{O_2} + 2{H_2}O\)

\({C_2}{H_4} + 3{O_2}\xrightarrow{{}}2C{O_2} + 2{H_2}O\)

\( \to {n_{C{O_2}}} = x + 2y = \frac{{24,75}}{{44}} = 0,5625{\text{mol}}\)

Giải được: x=0,0625;y=0,25

\( \to {V_{C{H_4}}} = 0,0625.22,4 = 1,4{\text{ lít}} \to {{\text{V}}_{{C_2}{H_4}}} = 5,6{\text{ lít}}\)

Lượng 28 lít gấp 4 lần lượng trên chứa 5,6 lít metan và 22,4 lít etilen

\( \to {V_{{O_2}}} = 2{V_{C{H_4}}} + 3{V_{{C_2}{H_4}}} = 5,6.2 + 22,4.3 = 78,4{\text{ lít}}\)

$n_{CO_2}=24,75/44=0,5625mol$

$n_{hh}=\dfrac{7}{22,4}=0,3125mol$

$PTHH:$

$CH_4+2O_2\overset{t^o}\to CO_2+2H_2O$

$C_2H_4+3O_2\overset{t^o}\to 2CO_2+2H_2O$

 a/Gọi $n_{CH_4}=a;n_{C_2H_4}=b$

Ta có :

$n_{hh}=a+b=0,3125mol$

$n_{CO_2}=a+2b=0,5625mol$

Ta có hpt :

$\left\{\begin{matrix}
a+b=0,3125 & \\ 
a+2b=0,5625 & 
\end{matrix}\right.$

$⇔\left\{\begin{matrix}
a=0,0625 & \\ 
b=0,25mol & 
\end{matrix}\right.$

$⇒V_{CH_4}=0,0625.22,4=1,4l$

$V_{C_2H_4}=0,25.22,4=5,6l$

$b/V_{O_2}=2.V_{CH_4}+3.V_{C_2H_4}=2.1,4+5,6.3=19,6g$