Đáp án: b. 20% và 80%.

c. 0,1 lít

Giải thích các bước giải:

 Chỉ có $C_2H_4$ phản ứng. 

a. PTHH: $C_2H_4+Br_2\to C_2H_4Br_2$ 

b. $n_{C_2H_4Br_2}$=9,4:(12.2+4+80.2)=0,05 mol

Theo PTHH suy ra, $n_{C_2H_4}= n_{C_2H_4Br_2} = 0,05$ mol

Số mol hỗn hợp là: 5,6:22,4 = 0,25 mol. 

Suy ra $n_{CH_4}$ = 0,25 - 0,05 = 0,3 mol. 

Vậy phần trăm số mol $CH_4$ là: 0,2 : 0,25 .100% = 80% . 

Phần trăm số mol $C_2H_4$ = 100 - 80 = 20% 

c. Theo PTHH, $n_{Br_2}= n_{C_2H_4} = 0,05$ mol. 

Thể tích dung dịch Brom đã dùng là: 0,05 : 0,5 = 0,1 lít 

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

nC2H4Br2 = $\frac{9,4}{188}$ = 0,05 mol

a. PTHH :

C2H4 + Br2 → C2H4Br2

b. Theo PT trên , ta có :

nC2H4 = nBr2 = nC2H4Br2 = 0,05 mol

⇒%V C2H4 = $\frac{0,05.22,4}{5,6}$ .100% = 20%

⇒%V CH4 = 100% - 20% = 80%

c.

có nBr2 = 0,05 mol

⇒ V Br2 = $\frac{0,05}{0,5}$ = 0,1 lít