Đáp án:

2) $m=60\ g$

3) $\%m_{FeO}=45\%$

Giải thích các bước giải:

1/ Không rõ đề bài yêu cầu gì?

2/

$n_{Zn}=0,24\ mol;\ n_{HCl}=\dfrac{m.14,6}{100.36,5}=0,004m\ (mol)$

$ n_{H_2SO_4}= \dfrac{m.19,6}{100.98}=0,002m\ (mol)$

$ \to n_{H\ \text{trong axit}}=0,004m+0,002m.2=0,008m\ g$

PTHH: $Zn+2HCl \to ZnCl_2+H_2 \uparrow$

$Zn+H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2 \uparrow$

Theo các PTHH, nhận thấy: $n_{Zn}=\dfrac{n_{H\ \text{trong axit}}}{2}$

$ \to 0,008m = 0,24.2 \to m=60\ g$

3/

Gọi số mol của $FeO;\ Fe_2O_3$ lần lượt là: x, y mol $ \to 72x+160y = 16$

Ta có: $ n_{H_2SO_4}= \dfrac{140.14,7}{100.98}=0,21\ mol$

PTHH:

$FeO+H_2 \xrightarrow{t^o}Fe+H_2O$                      (1)

$Fe_2O_3+3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe+3H_2O$                  (2)

$Fe+H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2 \uparrow$                      (3)

Theo các PT (1), (2), (3): $n_{Fe} = x + 2y = n_{H_2SO_4} = 0,21$

Giải HPT: $\left\{\begin{array}{I}72x+160y = 16\\x + 2y = 0,21\end{array}\right.$$\to\left\{\begin{array}{I}x=0,1\\y=0,055\end{array}\right.$

Vậy $\%m_{FeO}=\dfrac{0,1.72}{16}.100\%=45\%$