Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
1)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
a)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{49}}{{98}} = 0,5mol\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{10,08}}{{22,4}} = 0,45mol\\
\dfrac{{0,5}}{1} > \dfrac{{0,45}}{1} \Rightarrow {H_2}S{O_4}\text{ dư}\\
b)\\
{n_{{H_2}S{O_4}_{pu}}} = {n_{{H_2}}} = 0,45mol\\
{m_{{H_2}S{O_4}pu}} = 0,45 \times 98 = 44,1g\\
BTKL:\\
{m_{kl}} + {m_{{H_2}S{O_4}pu}} = {m_m} + {m_{{H_2}}}\\
 \Rightarrow {m_m} = 17,5 + 44,1 - 0,45 \times 2 = 60,7g\\
2)\\
2R + 2nHCl \to 2RC{l_n} + n{H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{9,408}}{{22,4}} = 0,42mol\\
{n_R} = \dfrac{{2{n_{{H_2}}}}}{n} = \dfrac{{0,84}}{n}mol\\
{M_R} = 7,56:\dfrac{{0,84}}{n} = 9n\,dvC\\
n = 3 \Rightarrow {M_R} = 27dvC\\
R:\text{Nhôm}(Al)
\end{array}\)

Đáp án:

a) Không thể giải vì không biết axit dư hay thiếu.

b)

Hoà tan "hoàn toàn" tức là kim loại đã phản ứng hết, không cần quan tâm đến việc axit dư hay thiếu, phản ứng hoàn toàn hay không hoàn toàn.

Ta có: nH2 = 0,5 (mol), BTNT H => nH2SO4 = 0,5 (mol)

ta lại có: mMuối = mKim loại + mSO4(2-) = 17,5 + 0,5.96 = 65,5 (g)

Thế là xong nhaaa .-.

Giải thích các bước giải: