Đáp án:

 a=16,4 gam

Giải thích các bước giải:

Đốt cháy Y hay X thì lượng oxi cần hay lượng khí cacbonic tạo ra là như nhau.

Ta có: 

\(X + {O_2}\xrightarrow{{}}C{O_2} + {H_2}O\)

BTKL:

\({m_X} + {m_{{O_2}}} = {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} \to {m_{{H_2}O}} = 26,5 + 1,65.32 - 55 = 24,3{\text{ gam}}\)

Ta có: 

\({n_{C{O_2}}} = \frac{{55}}{{44}} = 1,25{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{{H_2}O}} = \frac{{24,3}}{{18}} = 1,35{\text{mol}} \to {{\text{n}}_{ancol}} = {n_{{H_2}O}} - {n_{C{O_2}}} = 1,35 - 1,25 = 0,1{\text{ mol}}\)

(Vì ancol và axit đều no đơn chức).

Bảo toàn O: 

\({n_{O{\text{ trong X}}}} = 2{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}} - 2{n_{{O_2}}} = 1,25.2 + 1,35 - 1,65.2 = 0,55{\text{ mol}}\)

Bảo toàn O: 

\({n_{O{\text{trong X}}}} = 2{n_{axit}} + {n_{ancol}} \to {n_{axit}} = 0,225{\text{ mol}}\)

\( \to 0,225.(n + 1) + 0,1.m = {n_C} = 1,25 \to 9n + 4m = 41 \to n = 1;m = 8\)

(nghiệm nguyên duy nhất)

Vậy axit là \(C{H_3}COOH\) 0,225 mol.

Nếu cho Y tác dụng với 0,2 mol NaOH thì gốc axit dư

\( \to {n_{C{H_3}COONa}} = {n_{NaOH}} = 0,2 \to a = {m_{C{H_3}COONa}} = 0,2.82 = 16,4{\text{ gam}}\)