Đáp án:

 a) 5,6g

b) 2,24l

c) 6,4g

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
n{H_2}S{O_4} = 0,1 \times 1 = 0,1\,mol\\
nFe = n{H_2}S{O_4} = 0,1\,mol\\
mFe = 0,1 \times 56 = 5,6g\\
b)\\
n{H_2} = n{H_2}S{O_4} = 0,1\,mol\\
V{H_2} = 0,1 \times 22,4 = 2,24l\\
c)\\
CuO + {H_2} \to Cu + {H_2}O\\
nCu = n{H_2} = 0,1\,mol\\
mCu = 0,1 \times 64 = 6,4g
\end{array}\)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a,PTPƯ:Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2↑$

$n_{H_2SO_4}=0,1.1=0,1mol.$

$Theo$ $pt:$ $n_{Fe}=n_{H_2SO_4}=0,1mol.$

$⇒y=m_{Fe}=0,1.56=5,6g.$

$b,Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,1mol.$

$⇒V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l.$

$c,PTPƯ:CuO+H_2\overset{t^o}\to$ $Cu+H_2O$

$Theo$ $pt:$ $n_{Cu}=n_{H_2}=0,1mol.$

$⇒m_{Cu}=0,1.64=6,4g.$

chúc bạn học tốt!