Giải thích các bước giải:

1/.

** Nguyên tử $Clo$ có độ âm điện là $3,16$

** Nguyên tử $Flo$ có độ âm điện là $3,98$: $F$ có độ âm điện lớn nhất trong các nguyên tố hóa học

** Nguyên tử $Oxi$ có độ âm điện là $3,44$

⇒ So sánh độ âm điện của nguyên tử $Clo$ với $F$ và $O$ là:

⇒ Xếp theo chiều giảm dần: $F>O>Cl$

2/.

* $F$ chỉ có số oxi hóa là $-1$ trong các hợp chất

* $Cl$ ngoài số oxi hóa là $-1$ còn có các số oxi hóa: $+1;+3;+5:+7$ trong các hợp chất

* $O$ có số oxi hóa là $-2$ trong các hợp chất, trừ 1 số trường hợp như $H_2O_2$ thì $O$ có số oxi hóa là $-1$ hay $F_2O$ thì $O$ có số oxi hóa là $+2$

3/.

+ Cấu hình e của nguyên tử $Cl$ là: $1s^22s^22p^63s^23p^5$

+ $Z=17$ ⇒ Ô thứ $17$, chu kỳ $3$, nhóm: $VIIA$

+ Đây là nguyên tố phi kim vì có 7e lớp ngoài cùng.

⇒ $Clo$ có tính oxi hóa mạnh vì khi tham gia phản ứng, $Clo$ dễ nhận thêm 1 electron để thành ion $Cl^-$, có cấu hình e bền vững như của khí hiếm$Argon(Ar)$

$Cl^0+1e→Cl^{-1}$