Đáp án + Giải thích các bước giải:

PTHH : `3Zn+2H_3PO_4→3H_2+Zn_3(PO_4)_2`

`n_{Zn}=(15,6)/65=0,24(mol)`

`n_{H_3PO_4}=(39,2)/98=0,4(mol)`

Xét tỷ lệ : `(0,24)/3<(0,4)/2`

`to` Sau phản ứng `H_3PO_4` dư 

`to` Tính theo `Zn`

`a.`

`n_{H_2}=n_{Zn}=0,24(mol)`

`V_{H_2}=0,24×22,4=5,376(mol)`

`b.`

`n_{H_3PO_4}` phản ứng : `0,24 ×2/3=0,16(mol)`

`n_{H_3PO_4}` dư : `0,4-0,16=0,24(mol)`

`m_{H_3PO_4}` dư : `0,24×98=23,52(g)`

$\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}$

$\text{Câu A:}$

$\text{PTHH: 3Zn+2H3PO4→Zn3(PO4)2+3H2}$

$\text{Ta có: }$

$\text{nZn=$\dfrac{15,6}{65}$= 0,24 mol}$

$\text{nH3PO4=$\dfrac{39,2}{98}$= 0,4 mol}$

$\text{Lập tỉ lệ: $\dfrac{0,24}{3}$<$\dfrac{0,4}{2}$}$

$\text{⇒H3PO4 dư, bài toán tính theo số mol của Zn}$

$\text{Theo PTHH ta có: nH2=nZn= 0,24 mol}$

$\text{⇒VH2=0,24×22,4= 5,376 lít}$

$\text{Câu B:}$

$\text{Theo PTHH ta có: nH3PO4=$\dfrac{2}{3}$×0,24= 0,16 mol}$

$\text{⇒ nH3PO4=0,4-0,16= 0,24 mol}$

$\text{⇒ mH3PO4=0,24×98= 23,52 g}$

$\text{Vậy H3PO4  dư 23,52 g}$