Giải thích các bước giải:

 Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2

 a                                      a

 Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2

 b                                      b

Ta có hệ : 56a+65b=12,1

                a+b=0,2

Giải ra sẽ có: a=0,1

                     b=0,1

%Fe= 0,1x56/12,1x100≈ 46,28

%Zn= 0,1x65/12,1x100≈ 53,72

 Số mol của khí = 0.2 mol

            Fe+2HCl → FeCl2+H2

(mol)    x                      ←   x

            Zn +2HCl  → ZnCl2 +H2

(mol)    y                            ←  y

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

$\left \{ {{x+y=0.2} \atop {56x+65y=12.1}} \right.$

Giải hệ ta được $\left \{ {{x=0.1} \atop {y=0.1}} \right.$ 

⇒ khối lượng của Fe = 0.1*56=5.6g

    khối lượng của Zn = 0.1*65=6.5g

⇒ Phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu là %mFe=$\frac{5.6}{12.1}$*100=46,28% 

   Phần trăm khối lượng của Zn trong hôn hợp ban đầu là %mZn= 100-46,28% = 53.72%