Câu 1: 

1. 2H2S + O2 ---> 2S + 2H2O

2. Fe + S ---> FeS  ( nhiệt độ cao )

3. FeS + H2SO4 (loãng) ---> FeSO4 + H2S

4. H2S + H2SO4 ( đặc) ---> SO2 + H2O

5. SO2 + Br2 + 2H2O ---> H2SO4 +2HBr

6. S + O2 ---> SO2

7. 2SO2 + O2 ---> 2SO3 ( nhiệt độ cao và có mặt chất xúc tác V2O5)

8. SO3 + H2O ---> H2SO4

9. 2H2SO4 ( đặc) + S ---> 3SO2 + 2H2O

10.  SO2 + 2H2O ---> 3S ↓ + 2H2O

Câu 2:

VD: Ở điều kiện thường, oxi không oxi hóa được bạc, nhưng ozon oxi hóa bạc thành bạc oxit:

 Phương trình:             2Ag + O3 ---> Ag2O + O2

Câu 3:

Tính hóa học của H2SO4:

- Đổi màu quỳ tím thành đỏ

- TD với kim loại:

  Fe + H2SO4 ( loãng) ---> FeSO4 + H2

  2Fe + H2SO4 ( đặc) ---> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

- TD với oxit bazo

  Fe2O3 + 3H2SO4 ( loãng) ---> Fe2(SO4)3 + 3H2O

  Fe2O3 + 3H2SO4 ( đặc ) ---> Fe2(SO4)3 + 3H2O

- TD với bazo 

  2KOH + H2SO4 (loãng) ---> K2SO4 +2H2O

  2KOH + H2SO4 ( đặc) ---> K2SO4 + 2H2O

- TD với muối: 

  BaCl2 + H2SO4 ( loãng) ---> BaSO4 + 2HCl

  BaCl2 + H2SO4 ( đặc) ---> BaSO4 + 2HCl

Chúc bạn học tốt.

\(\begin{array}{l}
2{H_2}S + S{O_2} \to 3S + 2{H_2}O\\
S + Fe \to FeS\\
FeS + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}S\\
2{H_2}S + 3{O_2} \to 2S{O_2} + 2{H_2}O\\
S{O_2} + B{r_2} + 2{H_2}O \to 2HBr + {H_2}S{O_4}\\
S + {O_2} \to S{O_2}\\
2S{O_2} + {O_2} \to 2S{O_3}\\
S{O_3} + {H_2}O \to {H_2}S{O_4}\\
N{a_2}S{O_3} + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + S{O_2} + {H_2}O\\
2)\\
2Ag + {O_3} \to A{g_2}O + {O_2}\\
3)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
BaC{l_2} + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + BaC{l_2}\\
2NaOH + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\
N{a_2}O + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + {H_2}O\\
Cu + 2{H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O
\end{array}\)

Câu 2:

Ozon có khả năng oxi hóa bạc còn oxi thì không oxi hóa được

Câu 3:TCHH của axit sunfuric

-làm quỳ tím hóa đỏ

-tác dụng với kim loại

-kim loại tác dụng với axit đặc

-tác dụng với oxi kim loại

-tác dụng với bazo

-tác dụng với muối