($C_{M_{H_2SO_4}}$ không tính được vì thiếu khối lượng riêng) 

a, 

Gọi a, b là mol Fe, Al 

=> $56a+27b= 11,15$                       (1)

$n_{SO_2}= \frac{13,44}{22,4}= 0,6 mol$

Bảo toàn e: $3a+3b= 0,6.2= 1,2$    (2)

(1)(2) => $a=0,012; b= 0,388$

$\%m_{Fe}= \frac{0,012.56.100}{11,15}= 6\%$

$\%m_{Al}= 94\%$

b,

$n_{H_2SO_4}= 3n_{Fe_2(SO_4)_3}+ 3n_{Al_2(SO_4)_3}+ n_{SO_2}$ (bảo toàn S)

$= 3.0,5a+ 3.0,5b+ 0,6= 1,2 mol$

$C\%_{H_2SO_4=}= \frac{1,2.98.100}{500}= 23,52\%$

c, (chưa có yêu cầu)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

có nSO2 = $\frac{13,44}{22,4}$ = 0,6 mol

Gọi nFe = a mol ; nAl = b mol

⇒ 56a + 27b = 11,15 (1)

PTHH :

2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

 a            3a                                 1,5a               (mol)

2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

  b           3b                                 1,5b               (Mol)

⇒ nSO2 = 1,5a + 1,5b = 0,6 (2)

Từ (1) và (2) suy ra a ≈ 0,012 ; b ≈ 0,388

có : %mFe = $\frac{0,012.56}{11,15}$ .100% = 6,03%

⇒ %mAl = 100% - 6,03% = 93,97%

b. 

Theo PT trên , nH2SO4 = 3a + 3b = 1,2 mol

⇒ C% H2SO4 = $\frac{1,2.98}{500}$ .100% = 23,52%

c. Thiếu dữ kiện !