$n_{Al}= \frac{21,6}{27}= 0,8 mol$

$n_{Fe_3O_4}= \frac{69,6}{232}= 0,3 mol$

$8Al+ 3Fe_3O_4 \buildrel{{t^o}}\over\to 4Al_2O_3+ 9Fe$ 

Theo lí thuyết, phản ứng vừa đủ.

Gọi 8x là mol Al phản ứng 

=> Dư 0,8-8x mol Al. Tạo 9x mol Fe.

$n_{H_2}= 0,96 mol$

Bảo toàn e: $3(0,8-8x)+2.9x=0,96.2= 1,92$

$\Leftrightarrow x= 0,08$

$n_{Al}= 0,08.8= 0,64 mol$ 

$H= \frac{0,64.100}{0,8}= 80\%$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

nAl = 0,8 mol

nFe3O4 = 0,3 mol

nH2 = 0,96 mol

Gọi hiệu suất là a

⇒ nFe3O4 phản ứng = 0,3a mol ; nAl phản ứng = 0,8a mol

 PTHH : 

8Al + 3Fe3O4 --to--> 4Al2O3 + 9Fe

 0,8a                                               0,9a  (Mol)
⇒ nFe = 0,9a mol

có nAl dư = 0,8 - 0,8a mol

PTHH :

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Theo PT Trên , có :

nH2 = nAl.$\frac{3}{2}$ + nFe = (0,8-0,8a).$\frac{3}{2}$ + 0,9a = 0,96

⇒ a = 0,8 = 80%
Vậy hiệu suất của phản ứng là 80%