Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Coi hỗn hợp X chỉ gồm Fe và S

Gọi nFe = a mol ; nS = b mol

⇒ 56a + 32b = 3,76 (1)

Quá trình oxi hóa khử :

$Fe^{0}$ → $Fe^{3+}$ + 3e

$S^{0}$ → $S^{6+}$ + 6e

⇒n electron cho = 3nFe + 6nS = 3a + 6b mol

$N^{5+}$+ e → $N^{4+}$ 

⇒ n electron nhận = nNO2 = 0,48 mol

⇒ 3a + 6b = 0,48 (2)

Từ (1) và (2) suy ra : a = 0,03 ; b = 0,065

Kết tủa thu được gồm Fe(OH)3 và BaSO4

⇒ Z gồm Fe2O3 và BaSO4 

Áp dụng ĐLBT nguyên tố với Fe và S , có :

2Fe  → Fe2O3

⇒ nFe2O3 = $\frac{1}{2}$nFe = 0,015 mol

S  →   BaSO4

⇒ nBaSO4 = nS = 0,065 mol

Ta có : m = mFe2O3 + mBaSO4 = 0,015.160 + 0,065.233 = 17,545 gam

Coi X gồm Fe (a mol), S (b mol)

=> $56a+32b= 3,76$    (1)

Bảo toàn e: $3a+6b= 0,48$   (2) 

(1)(2) => $a=0,03; b=0,065$

$n_{Fe}= 2n_{Fe_2(SO_4)_3}$

$\Rightarrow n_{Fe_2(SO_4)_3}= 0,015 mol$

$n_{H_2SO_4}= n_S= 0,065 mol$

$\Rightarrow n_{Fe^{3+}}= 0,015.2=0,03 mol$; $n_{SO_4^{2-}}= 0,015.3+0,065= 0,11 mol$

$Fe^{3+} + 3OH^- \to Fe(OH)_3 \downarrow$ 

$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \to BaSO_4 \downarrow$

Bảo toàn Fe: $n_{Fe_2O_3}= 0,5n_{Fe(OH)_3}= 0,015 mol$

=> $m= m_{Fe_2O_3}+ m_{BaSO_4}= 0,015.160+0,11.233= 28,03g$