Giải thích các bước giải:

e/. $HNO_3,NO_2,NO,N_2O_5,N_2O,N_2,NH_4NO_3,NH_3$

Cách xác định oxi hóa:

+ Số oxi hóa của nguyên tố trong hợp chất bằng $0$

+ Trong 1 phân tử, tổng số oxi hóa của các nguyên tố bằng $0$

+ Số oxi hóa của ion đơn nguyên tử bằng điện tích của ion đó. Trong ion đa nguyên tử, số oxi hóa của các nguyên tố bằng điện tích của ion.

+ Trong đa số các hợp chất số oxi hóa của $H$ là $+1$, của $O$ là $-2$

1/. $H^{+1}N^{+5}O_3^{-2}$

Gọi số oxi hóa của $N$ là $x$, ta có:

    $+1.1+x.1+(-2.3)=0$

⇔ $+1+x-6=0$

⇔ $x-5=0$

⇒ $x=+5$

2/. $N^{+4}O_2^{-2}$

Gọi số oxi hóa của $N$ là $x$, ta có:

    $x.1+(-2.2)=0$

⇔ $x-4=0$

⇒ $x=+4$

3/. $N^{+2}O^{-2}$

Gọi số oxi hóa của $N$ là $x$, ta có:

    $x+(-2.1)=0$

⇔ $x-2=0$

⇒ $x=+2$

4/. $N_2^{+5}O_5^{-2}$

Gọi số oxi hóa của $N$ là $x$, ta có:

    $x.2+(-2.5)=0$

⇔ $2x-10=0$

⇔ $2x=+10$

⇒ $x=$ `(10)/2` $=+5$

5/. $N_2^{+1}O^{-2}$

Gọi số oxi hóa của $N$ là $x$, ta có:

    $x.2+(-2.1)=0$

⇔ $2x-2=0$

⇔ $2x=+2$

⇒ $x=$ `2/2` $=+1$

6/. $N_2^0$

Số oxi hóa của nguyên tố trong hợp chất bằng $0$

7/. $N^{-3}H_4^{+1}N^{+5}O_3^{-2}$

Nhóm $NH_4$ có hóa trị $+1$, nhóm $NO_3$ có hóa trị $-1$

Gọi số oxi hóa của $N$ trong nhóm $NH_4^+$ là $x$, ta có:

    $x.1+(1.4)=+1$

⇔ $x+4=+1$

⇔ $x=+1-4$

⇒ $x=-3$

Gọi số oxi hóa của $N$ trong nhóm $(NO_3)^-$ là $y$, ta có:

    $x.1+(-2.3)=-1$

⇔ $x-6=-1$

⇔ $x=-1+6$

⇒ $x=+5$

8/. $NH_3$

Gọi số oxi hóa của $N$ là $x$, ta có:

    $x.1+(1.3)=0$

⇔ $x+3=0$

⇒ $x=-3$

$\mathop{H}\limits^{+1}$$\mathop{N}\limits^{+5}$$\mathop{O_3}\limits^{-2}$ ( H được quy định là +1, O được quy định là -2, ta có: (+1) + N + 3 . (-2) = 0 => N = +5)

$\mathop{N}\limits^{+4}$$\mathop{O_2}\limits^{-2}$ ( O được quy định là -2, ta có: N + 2 . (-2) = 0 => N = +4)

$\mathop{N_2}\limits^{+5}$$\mathop{O_5}\limits^{-2}$ ( O được quy định là -2, ta có: N + (-2) = 0 => N = +2)

$\mathop{N_2}\limits^{+1}$$\mathop{O}\limits^{-2}$ (O được quy định là -2, ta có: 2 . N + (-2) = 0 => N = +1)

$\mathop{N_2}\limits^{0}$ (đơn chất có số oxi hóa bằng 0)

$\mathop{N}\limits^{-3}$$\mathop{H_4}\limits^{+1}$$\mathop{N}\limits^{+5}$$\mathop{O_3}\limits^{-2}$

( ta có: H được quy định là +1, O được quy định là -2

$\mathop{NH_4}\limits^{+1}$

N + 4 . (+1) = 1

=> N = -3

$\mathop{NO_3}\limits^{-}$

N + 3 . (-2) = -1

=> N = +5)

$\mathop{N}\limits^{-3}$$\mathop{H_3}\limits^{+1}$ (H được quy định là +1, ta có: N + 3 . (+1) = 0 => N = -3)

Chúc bạn học tốt nha !!!